二元弱酸H2B已知pH1.92时δH2BδHB-pH6.22时δHB-δB2-。计算1H2B的Ka1和Ka2。

H2B为二元弱酸，pH＝1．92时，δH2B＝δHB-；pH＝6．22时，δHB-＝δB2-，计算(1)H2B的KA1和KA2；(2)当pH的值为多少时，二元弱酸以HB-的形式存在；(3)用0．100mol／L NaOH溶液滴定0．100mol／L H2B，滴定至第一和第二化学计量点时，溶液的pH值为多少？各选何种指示剂？

A.8.91×10-8

B.1.12×10-12

C.9.97×10-12

D.4.46×10-12

A.2.0×10-10

B.5.0×10-14

C.3.2×10-8

D.2.0×10-16

A.2.0×10-10

B.5.0×10-14

C.3.2×10-8

D.2.0×10-16

A.[H+]=2c mol/L

B.[B2-]=c mol/L

C.[H2B]=c mol/L

D.[H2B]+[HB-]+[B2-]=c mol/L

二元弱酸H₂B,已知pH=1.92时,pH=6.22时,.

(1)计算H₂B的K_a1和K_a2.

(2)若用0.100mol·L^-1NaOH溶液滴定0.100mol·L^-1H₂B,滴定至第一和第二化学计量点时,溶液的pH各为多少？各选用何种指示剂？

二元弱酸H2B，已知pH=1.92时，pH=6.22时，。

a.计算H2B的Ka1和Ka2;

b.若用0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定0.1000mol•L-1H2B，滴定至第一和第二化学计量点时，溶液的pH各为多少？各选用何种指示剂？