二元弱酸H2B，已知pH=1.92时，δH2B=δHB-;pH=6.22时δHB-=δB2-，则H2B的pKa1=（），pKa2=（）。

二元弱酸H₂B，已知pH=1.92时，

用0.100mol•L-1的NaOH溶液滴定0.100mol•L-1二元弱酸H2B。已知：pH=0.74时，;pH==6.50时，;求该二元弱酸H2B的Ka1与Ka2。

有0.20mol·L^-1二元弱酸H₂B溶液30.00mL，滴入0.20mol·L^-1NaOH溶液15.00mL时的pH=4.70，当滴入30.00mLNaOH时，达到第一化学计量点的pH=7.20，则H₂B的是多少？

二元弱酸H₂B,已知pH=1.92时,pH=6.22时,.

(1)计算H₂B的K_a1和K_a2.

(2)若用0.100mol·L^-1NaOH溶液滴定0.100mol·L^-1H₂B,滴定至第一和第二化学计量点时,溶液的pH各为多少？各选用何种指示剂？

二元弱酸H₂B在pH=1.50时,

(1)求H₂B的

(2)能否以0.100mol·L^-1NaOH溶液分步滴定0.10mol·L^-1的H₂B:

(3)计算计量点时溶液的pH;

(4)选择适宜的指示剂。

二元弱酸H2B，已知pH=1.92时，pH=6.22时，。

a.计算H2B的Ka1和Ka2;

b.若用0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定0.1000mol•L-1H2B，滴定至第一和第二化学计量点时，溶液的pH各为多少？各选用何种指示剂？

H2B为二元弱酸，pH＝1．92时，δH2B＝δHB-；pH＝6．22时，δHB-＝δB2-，计算(1)H2B的KA1和KA2；(2)当pH的值为多少时，二元弱酸以HB-的形式存在；(3)用0．100mol／L NaOH溶液滴定0．100mol／L H2B，滴定至第一和第二化学计量点时，溶液的pH值为多少？各选何种指示剂？

A.[H+]=2c mol/L

B.[B2-]=c mol/L

C.[H2B]=c mol/L

D.[H2B]+[HB-]+[B2-]=c mol/L