H2B为二元弱酸,pH=1.92时,δH2B=δHB-;pH=6.22时,δHB-=δB2-,计算(1)H2B的KA1和KA2;(2)当pH的值为多少时,二元弱酸以HB-的形式存在;(3)用0.100mol/L NaOH溶液滴定0.100mol/L H2B,滴定至第一和第二化学计量点时,溶液的pH值为多少?各选何种指示剂?
第1题
取水样150.0mL,加酚酞指示剂,用0.1000mol/L HCl溶液滴定至终点,消耗HCl溶液12.00mL,接着加甲基橙指示剂,继续用HCl溶液滴室至终点,消耗HCl溶液12.00mL,计算水样中有何种碱度?其含量为多少? (以mg/L表示)
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第2题
某实验者配制一种溶液25.00mL,溶液中可能含有NaOH,Na2CO3,NaHCO3。用0.2500mol/L的HCl标准溶液滴定至酚酞终点,消耗HCl标准溶液33.21mL,再加入甲基橙,滴至终点,消耗HCl标准溶液16.85mL。计算该溶液中各组分的质量浓度(g/L)。
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第3题
将下列滴定: (1)0.10mol/L NaOH滴定0.10mol/L HCl; (2)1.0mol/L NaOH滴定1.0mol/L HCl; (3)0.10mol/L NaOH滴定0.10mol/L HAc[pKa(HAc)=4.76]; (4)0.10mol/L NaOH滴定0.10mol/L HCOOH(pKaHCOOH=3.75)按滴定突跃的大小排列__________ 。
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