（）使教师职业超越了单一的工匠式技能特征，并成为衡量教师专业化程度的核心指标。

N₂O₄(g)的分解反应为N₂O₄(g)2NO₂(g)，在25℃时，Kθ，试求此温度下，当体系的平衡总压为200kPa时，N₂O₄(g)的平衡转化率。

在308K和总压100kPa时，N₂O₄有27.2%分解为NO₂。

(1)计算N₂O4(g)==2NO₂(g)反应的K_p；

(2)计算308K和总压2.026×10⁵Pa时，N₂O₄的解离百分率；

(3)从计算结果说明压力对平衡移动的影响。

已知反应2NO₂(g)N₂O₄(g)及下表热力学数据，试计算该反应在298.15K和1000K时标准平衡常数。

298 K时,反应N2O4(g)2NO2(g)的速率常数,已知N2O4(g)和NO2(g)的标准摩尔生成Gibbs自由能分别为和51.25 kJ·mol-1。请计算:(1)在298 K时,N2O4(g)的初始压力为100 kPa,NO2(g)的平衡分压;(2)该反应的弛豫时间r。

若 298K 时反应N2O4 (g) = 2NO2(g) 的 Kө =0.1132，则当 N2O4 和 NO2 的分压均为1.0 kPa 时， 该反应()

A向生成 NO2 的方向进行

B向生成 N2O4 的方向进行

C正好达到化学平衡

D难于判断其进行方向

在1.013×10⁵Pa下测得N₂O₄(g)在60℃时有50%离解，计算反应N₂O₄(g)2NO₂(g)的K_p。