某电子科技有限公司因涉嫌虚开增值税专用发票罪被提起公诉，公司董事长、总经理、会计等5人被认定为该单位犯罪的直接责任人员。在法院审理中，该公司被注销。关于法院的处理，下列哪一选项是正确的？( )

在325K，1.013×10₅Pa时N₂O₄(g)的分解分数为50.2%；该温度下，10×1.013×10⁵Pa时，N₂O₄(g)的分解分数是多少？

在308K和总压100kPa时，N₂O₄有27.2%分解为NO₂。

(1)计算N₂O4(g)==2NO₂(g)反应的K_p；

(2)计算308K和总压2.026×10⁵Pa时，N₂O₄的解离百分率；

(3)从计算结果说明压力对平衡移动的影响。

反应2NO₂(g)→N₂O₄(g)，假设NO₂(g)，N₂O₄(g)均为理想气体。在298.15K该反应分别按以下两种途径完成：(1)不做功、放热57.2kJ·mol^-1；(2)做功、放热11.3kJ·mol^-1。计算两种途径的Q，W，△U和△H。

恒温下，在反应2NO2(g)=N2O4(g)达到平衡后的体系中加入惰性气体，则平衡不移动。()

N₂O₄(g)的分解反应为N₂O₄(g)2NO₂(g)，在25℃时，Kθ，试求此温度下，当体系的平衡总压为200kPa时，N₂O₄(g)的平衡转化率。

N₂O₅(g)→N₂O₄(g)+(1/2)O₂(g)为一级反应。在25℃时，反应速率常数为0.0010min^-1。同温度下产物N₂O₄能分解成NO₂(g)，并很快达平衡：N₂O₄(g)2NO₂(g)，反应平衡常数。今在25℃将压力为26.65kPa的N₂O₅置于一真空容器中，试求200min时容器中N₂O₅、O₂、N₂O₄和NO₂的分压力。

298 K时,反应N2O4(g)2NO2(g)的速率常数,已知N2O4(g)和NO2(g)的标准摩尔生成Gibbs自由能分别为和51.25 kJ·mol-1。请计算:(1)在298 K时,N2O4(g)的初始压力为100 kPa,NO2(g)的平衡分压;(2)该反应的弛豫时间r。