第1题
一氧化碳和氯气作用形成光气的反应:CO(g)+Cl2(g)→COCl2(g),实验测得其速率方程
为:v=kc3/2(Cl2)c(CO)。试说明下面的反应机制与实验速率方程一致。
(3)ClCO+Cl2→COCl2+Cl (慢)
第2题
反应CO(g)+Cl2(g)→COCl2(g)实验测得其反应速率方程为dc(COCl2)/dt=kc(Cl2)n·c(CO)。当温度及CO浓度维持不变而使Cl2浓度地至原来的3倍时,反应速嘲加快到原来的5.2倍,则Cl2的分级数n为()。
A.1
B.2
C.3
D.1.5
第3题
反应CO(g)+Cl2(g)→COCl2(g)实验测得其反应速率方程为dc(COCl2)/dt=kcn(Cl2)c(CO)。当温度及CO浓度维持不变而使Cl2浓度增至原来的3倍时,反应速率加快到原来的5.2倍,则Cl2的分级数n为
(A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 1.5
第4题
制备光气反应按下式进行CO+Cl2=COCl2恒温下实验测得下列数据:
求该反应的反应级数和速变常数.
第5题
A.1.5级反应,双分子反应;
B.1.5级反应,不存在反应分子数;
C.1.5级反应,单分子反应;
D.不存在反应级数与反应分子数。
为了保护您的账号安全,请在“上学吧”公众号进行验证,点击“官网服务”-“账号验证”后输入验证码“”完成验证,验证成功后方可继续查看答案!