实验测得反应的速率方程为，若反应物的起始浓度为，则速率方程可写为，此二式中 k1与 k2 的关系为（）。

化学反应实验测得其速率方程为由此可知该反应为()

A、双分子反应

B、三分子反应

C、三级反应

D、二级反应

一氧化碳与氯气在高温下作用得到光气(COCl₂)，实验测得反应的速率方程为

有人解释其反应机理为

(1)试说明这一机理与速率方程相符合；

(2)指出反应速率方程中的k与反应机制中的速率常数(k₁、k_-1、k₂、k_-2)间的关系。

实验测得化学反应S2O82-+2I-→I2+2SO42-的速率方程为

，根据上述条件可以认为()

A．反应分子数为3

B．反应分子数为2

C．反应级数为3

D．反应级数为2

A.正反应速率

B.反应级数

C.反应速率常数

D.反应活化能

一氧化碳和氯气作用形成光气的反应：CO(g)+Cl₂(g)→COCl₂(g)，实验测得其速率方程

为：v=kc^3/2(Cl₂)c(CO)。试说明下面的反应机制与实验速率方程一致。

(3)ClCO+Cl₂→COCl₂+Cl (慢)

实验测得乙醛(CH₃CHO)的热分解活化能为200.8kJ·mol-1,速率方程为:

有人提出该分解反应机理为:

试推断上述反应机理是否合理,并求该反应的活化能.

A.正反应速率

B.反应级数

C.反应速率常数

D.反应活化能

一氧化碳与氯气在高温下作用得到光气：，实验测得反应的速率方程为

d[COCl₂]/dt=k[CO][Cl₂]^3/2

有人提出其反应机理为：

A.双分子反应

B.二级反应

C.元反应

D.复合反应

某反应A→C+D的速率方程为在300K下开始反应时只有A.实验过程中测得以下数据:

则此反应的级数为().

A.零级

B.一级

C.3/2级

D.二级