与原电池Zn| Zn2+‖H+，H2 | Pt的电动势无关的因素是（）。

与下列原电池电动势无关的因素有  (  ）

  (-)Zn|ZnSO₄(aq)‖HCl(aq)|H₂(101325Pa)，Pt(+)

  A．盐酸浓度  B．ZnSO₄浓度  C．氢的体积D．温度

与下列原电池电动势无关的因素有 ( ) (一)Zn|ZnSO4(aq)‖HCl(aq)|H2(101 325 Pa)，Pt(+)

A．盐酸浓度

B．ZnSO4浓度

C．氢的体积

D．温度

A、ZnSO4固体

B、Zn粒

C、Na2S溶液

D、Na2SO4固体

原电池Zn²⁺+2Ag=Zn+2Ag⁺的标准电动势等于：

  

对于原电池：(一)Zn｜zn2+(c1)｜｜Zn2+(c2)｜Zn(+)，下列说法正确的是( )。

A．这种电池的电动势必然为零

B．当c1＞c2时构成自发电池

C．当c1＜c2时构成自发电池

D．当c1≠c2时电池电动势为零

向原电池(-)Zn│Zn2+(1mol/L)丨丨Cu2+(1mol/L)Cu(+)的正极溶液中通入H2S气体,则原电池的电动势( )

A增加

B减少

C不变

D无法判断

原电池Zn+2Ag+=Zn2++2Ag在标准状态下的电动势为( )。

A．EΘ=2φΘ(Ag+／Ag)-φΘ(Zn2+／Zn)

B．EΘ=[φΘ(Ag+／Ag)]2-φΘ(zn2+／Zn)

C．EΘ=φΘ(Ag+／Ag)-φΘ(Zn2+／Zn)

D．EΘ=φΘ(Zn2+／Zn)-φΘ(Ag+／Ag)

下列电池中，电动势与Cl^-的活度无关的是(  )

反应：Zn(g)+2 H+(?mol.L-1)===Zn2+(1．0 mol.L-1)+H2(100 kPa)，测得该电池反应的电池电动势为0．46 V，求氢电极中溶液的 pH。已知Eθ(Zn2+／Zn)=一0．76 V。

298K时，下列原电池的电动势为0.500V。

  (-)Pt|H₂(p_r=1)|H⁺(?mol·L^-1)‖Cu²⁺(1mol·L^-1)|Cu(+)