下面物质加入电池负极溶液中，使Zn2+/Zn－H+/H2组成的原电池电动势增大的是

1.指出下列物质中画线元素的氧化数： NaH H2O2 KO2 KClO3 Na2S2O3 K2MnO4 Fe3O4 Mn2O7 K2Cr2O7 2.用氧化数法配平下列反应方程式 （1）MnO2＋ HCl（浓）→ MnCl2 ＋Cl2 ＋ H2O （2）KMnO4＋ H2S ＋ H2SO4→ MnSO4 ＋ K2SO4＋S ＋H2O （3）Cl2＋ KOH → KCl ＋KClO3＋ H2O （4）Cu＋H2SO4（浓）→ CuSO4 ＋SO2 ＋H2O 3.将铁片和锌片分别浸入稀硫酸中，它们都被溶解并放出氢气。如果将它们同时浸入稀硫酸中，两端用导线连接，情况有何变化？说明理由。 4.为什么生铁在潮湿空气中比纯铁易腐蚀？ 5.根据下列氧化还原反应各设计一个原电池，写出各原电池的电极反应，并用符号表示各原电池。 （1）Pb (NO3)2＋ Mg→ Pb＋Mg (NO3)2 （2）2FeCl3＋ Cu →CuCl2＋2FeCl2 6.现有镍片和1mol·L-1 Ni2+溶液，锌片和1mol·L-1 Zn2+溶液。问： （1）Ni、Ni2+、Zn2+、Zn中哪个是最强的氧化剂，哪个是最强的还原剂？ （2）当金属镍放入1mol·L-1Zn2+溶液时，会有什么反应发生？当金属锌放入1 mol.L-1Ni2+溶液中呢？ （3）以镍片和mol·L-1 Ni2+溶液构成一个半电池，锌片和1 mol·L-1Zn2+溶液构成另一个半电池，当这两个半电池相连，哪个电极是正极？哪个电极是负极？电池电动势是多少？ 7.求下列电极在298K时的电极电势。 （1）金属铜放在0.50 mol.L-1的Cu2+离子溶液中； （2）当[Cr3+]=0.010mol·L-1，[Cr2O72-]=0.0010 mol·L-1，[H+]=0.10 mol·L-1时该电对的电极电势。 4.略 5.（1） (－)Mg∣Mg(NO3)2（c1）‖Pb(NO3)2（c2）∣Pb (＋) 正极：Pb2+＋2 Pb 负极：Mg—2 Mg2+ （2）(－)Cu∣CuCl2（c1）‖FeCl3（c2）, FeCl2（c3）∣Pt (＋) 正极：2Fe3+＋2 2Fe2+ 负极：Cu—2 Cu2+ 6.(1) Ni2+,Zn (2) 无反应，Zn＋Ni2+Ni＋Zn2+ （3）正极是镍片，负极是锌片，0.517V 7.(1)0.328V (2) 1.102

试根据银锌电池和氢氧燃料电池的总反应,分别估;算它们的理论电动势应为多少?已知各有关物质的Δ_rG_m^θ值为:ZnO、-318.2kJ·mol^-1;AgO,10.9kJ·mol^-1:H₂O(l),-237.4kJ·mol^-1;

Zn(OH)₂,-553.6kJ·mol^-1.假设H₂和O₂的分压力均为标准压力.

298K时，测得电池 Pt｜H2(100kPa)｜NaOH(aq)｜HgO(s)｜Hg(l) 的电动势为0．9265V，已知水的标准生成热△rHmΘ=一285．81kJ／mol，有关物质的规定熵数据如下： 物质 HgO(s) O2(g) H2O(1) Hg(1) H2(g) SmΘ／[J／(K.mol)] 72．22 205．10 70．08 77．40 130．67 试求HgO在此温度下的分解压。

根据下列在298K和标准压力下的热力学数据,计算HgO(s)在该温度时的解离压。

(1)电池Pt|H2(PH2) |NaOH(a) |HgO(s) |Hg(I)的标准电动势=0.9265V;

(2)反应;

(3)298K时，下表为各物质的标准摩尔熵值:

电池Mo(S)｜MoS2(S)｜H2S(100kPa)｜KCl(0．01mol／kg)｜HCl(0．01mol／kg)｜H2(100kPa)｜Pt，测得其在不同温度下的电池电动势数据为 T／K 288 298 308 E／V 0．4148 0．4119 0．4087 (1)写出电极反应和电池反应； (2)由题给数据推导出电池反应的平衡常数与温度的关系式，并计算△rHm； (3)用电化学方法计算298K时电池反应的△rSm，将其与热力学方法计算所得结果相比较可得出什么结论?298K时，物质的规定熵数据为 物质 H(g)H2S(g) Mo(s) MoS2(s) Sm／[J／(K.mol)] 130．6 205．6 28．58 62．59

下面物质加入电池负极溶液中，使组成的原电池电动势增大的是

A、ZnSO4固体

B、Zn粒

C、Na2S溶液

D、Na2SO4固体

将电对Cu²⁺/Cu和Zn²⁺/Zn组成原电池：

改变下列条件对原电池的电动势有何影响?

(1)增大Zn²⁺浓度;

(2)增大Cu²⁺浓度;

(3)往Cu²⁺溶液中加入浓氨水;

(4)往Zn²⁺溶液中加入浓氨水。