反应:Zn(g)+2 H+(mol.L-1)===Zn2+(1.0 mol.L-1)+H2(100 kPa),测得该电池反应的电池电动势为0.46 V,求氢电极中溶液的 pH。已知Eθ(Zn2+/Zn)=一0.76 V。
第1题
将Cu片插入c(Cu2+)和C(Cl-)均为1.0 mol.L-1的溶液中,试计算Eθ(Cu2+/CuCl)和Eθ(CuCl/Cu),判断体系中可能发生什么反应?写出有关反应方程式。(已知Eθ(Cu2+/Cu+)=0.16 V,Eθ(Cu+/Cu)=0.52 V;Kspθ(CuCl)=1.2×10-6)
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第2题
写出标准锌电极[Eθ(Zn2+/Zn)=一0.763 V]与甘汞电极(Eθ=0.2415 V)组成的原电池符号是________________________________________________,其中正极反应是________________________________________________,负极反应是________________________________,电池反应是________________________________,平衡常数为________________。
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第3题
在下列氧化剂中:Cl2(g),Cr2O72-,Fe3+,Ag+,MnO4-,随着溶液中H+浓度的增加,氧化性增强的有________________________________,氧化性不变的有________________________________。
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