已知Hg（s)的熔点为-39℃,熔化热为2343J·g^-1,C_p.m（Hg,1)=（29.7-0.0067T/K)J·K^-1⊕

汞(Hg)在100kPa下的熔点为-38.87℃，此时比熔化焓△_fush=9.75J·g^-1；液体汞和固体汞的密度分别为ρ(1)=13.690g·cm^-3和ρ(s)=14.193g·cm^-3。求：(1)压力为10MPa时汞的熔点；(2)若要汞的熔点为-35℃，压力需要增大至多少?

汞(Hg)在100kPa下的熔点为-38.87℃，此时比熔化焓△_fush=9.75J·g^-1；液体汞和固体汞的密度分别为ρ(1)=13.690g·cm^-3和ρ(s)=14.193g·cm^-3。求：(1)压力为10MPa时汞的熔点；(2)若要汞的熔点为-35℃，压力需要增大至多少?

101.3kPa,25℃下,下列反应的反应焓为5.36kJ·mol^-1:

已知25℃时,=-210.7kJ·mol^-1,=-109.7kJ·mol^-1,请:

(1)试为上述反应设计一可逆电池,写出电池表示式和电极反应;

(2)求所设计电池的电动势及其温度系数和电池反应的Δ_tG_m^θ、Δ_tS_m^θ:

(3)求25℃时,电极C1^-|Hg₂Cl₂|Hg的标准电极电位;

已知25℃时,E^θ[Ag+|AgCl(s)|Ag]=0.2224V

(4)已知25℃时E^θ(Hg₂²⁺|Hg)=0,798V,求Hg₂Cl₂在25℃时的溶度积.

下列电池可用来测定溶液B中Ca²⁺的浓度。

  Hg(l)|Hg₂Cl₂(s)|KCl(1mol·kg^-1)||溶液B|CaC₂O₄(s)|Hg₂C₂O₄(s)|Hg若用加入NaNO₃的方法保持溶液B的离子强度为0.1mol·kg^-1，当溶液B中含有0.01mol·kg^-1Ca(NO₃)₂，在298K时测得电池的电动势E₁为0.3243V；当溶液B中含Ca²⁺量不同时，于同样温度下测得E₂为0.3111V。

.8kJ·mol-1，则Zn(s)+HgO(s，红)=ZnO(s)+Hg(l)的ΔrHmθ为()(kJ·mol-1)

A、442.3

B、260.7

C、-260.7

D、-442.3

A.

B.

C.

D.