已知Zn(s)+1/2O₂(g)=ZnO(s)ΔrHmθ(1)=-351.5kJ·mol-1Hg(l)+1/2O2(g)=HgO(s，红)ΔrHmθ(2)=-90.8kJ·mol-1，则Zn(s)+HgO(s，红)=ZnO(s)+Hg(l)的ΔrHmθ为()(kJ·mol-1)

A.442.3kJ?mol^-1

B.260.7kJ?mol^-1

C.–442.3kJ?mol^-1

D.-260.7kJ?mol^-1

已知反应2PbS(s) + 3O2 (g) = 2PbO(s) + 2SO2 (g)的ΔrHmθ=-843.4kJ·mol-1，则在298K下，2 mol PbS燃烧的QV值是：()。

A、-840.9kJ

B、-845.9kJ

C、-1681.8kJ

D、-1691.8kJ

已知25℃时,HgO(s)的Δ_rG=-58.5kJ·mol^-1,电池(Pt)H₂(p^θ)|KOH(aq)|HgO(s)-Hg(l)的E^θ=0.926V,水的离子积K=10^-14.求OH^-的标准摩尔生成吉布斯自由能Δ_rG;

在25℃、p^θ下,化学反应:

Zn(s)+2HC₁=ZnCl₂+H₂(g)

的ΔrH=-152.42kJ·mol^-1.若上述反应在电池中可逆进行,可做最大电功147.26kJ.计算化学反应的ΔU、ΔH、ΔS、ΔA、ΔG.

度时反应的K^θ及HgO(s)的分解压力.若反应开始前容器中已有10⁵Pa的O₂,试求算630K达到平衡时与HgO固相共存的气相中Hg(g)的分压力.

已知H₂(g)+I₂(s)=2HI(g)在18℃时ΔrHI =49.45kJ·mol^-1;I₂(s)的熔点是113.5℃,熔化热为1.674×10⁴J·mol^-1,I₂(s)的沸点是184.3℃,其汽化热为4.268×10⁴J·mol^-1;I₂(s)、I₂(1)及I₂(g)的平均定压摩尔热容分别为55.65、62.67及36.86J·K^-1·mol^-1.试计算反应H₂(g)+I₂(g)=2HI(g)在200℃.时的定压反应热.

298K时NH₄HS(s)的分解压力为6.08X10⁴Pa,(1)试计算308K时,NH4HS(s>的分解压力;(2>若将各为0.6mol的H₂S(g)和NHa(g)放人20dm³容器中,试计算308K时生成NH₄HS(s)为多少?