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题目内容
（请给出正确答案）
101.3kPa,25℃下,下列反应的反应焓为5.36kJ·mol-1:
已知25℃时,
=-210.7kJ·mol-1,
=-109.7kJ·mol-1,请:
(1)试为上述反应设计一可逆电池,写出电池表示式和电极反应;
(2)求所设计电池的电动势及其温度系数和电池反应的ΔtGmθ、ΔtSmθ:
(3)求25℃时,电极C1-|Hg2Cl2|Hg的标准电极电位;
已知25℃时,Eθ[Ag+|AgCl(s)|Ag]=0.2224V
(4)已知25℃时Eθ(Hg22+|Hg)=0,798V,求Hg2Cl2在25℃时的溶度积.
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第1题
已知反应在298K的热力学数据如下：CO2(g)+H2=====CO(g)+H2O(g)
2010040 已知反应在298K的热力学数据如下：
CO2(g)+H2=====CO(g)+H2O(g)
ΔfH (kJ·mol-1) -393.5 0 -110.5 -241.8
求：
（1）298K时的反应的焓变；
（2）若此系统在400K时各组分气体的分压为p(CO)=p(H2O)=125kPa,p(CO2)=p(H2)=25kPa,通过计算判断反应进行的方向.已知298K时的平衡常数K=1.25
第2题
已知下列反应与其相应的热力学数据：
CuS(s)+H2(g)====Cu(s)+H2S(g)
通过计算说明，在标准状态下：
（1）298K时的反应的焓变；
（2）若此系统在400K时各组分气体的分压为p(CO)=p(H2O)=125kPa,p(CO2)=p(H2)=25kPa,通过计算判断反应进行的方向.已知298K时的平衡常数K=1.25
第3题
求400℃时反应
已知甲醇正常沸点为64.7℃，摩尔蒸发焓为35.27kJ·mol-1，其他需数据见下表
物质 | Delta _{f}H_{m}^{ominus }(298.15K)/kJ·mol-1 | bar{C_{p,m}}(25～400℃范围内)/kJ·K-1·mol-1 |
CO(g) | -110.523 | 30.2 |
H2(g) | 0 | 29.3 |
CH3OH(l) | -238.66 | 77.2 |
CH3OH(g) | 59.2 |
第4题
水在101.325kPa下，沸点为100℃，摩尔蒸发焓为40.64kJ·mol-1，试计算在压力为70kPa的高原地区，水的沸点是多少?
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