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第1题
已知在298K时反应2N2(g)+O2(g)=2N2O(g)的△U为166.5kJ.mol-1,则△HΘ应当为
A.164.0
B.328.0
C.146.0
D.82.0
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第2题
已知298K时,△fHmo[CaO(s)] = - 635.1 kJ·mol-1, △fHmo[H2O(l)] = -285.8 kJ·mol-1 , △fHmo[Ca(OH)2(s)] = -986.1 kJ·mol-1 , 则在298K时,1.00 kg的CaO与水反应生成Ca(OH)2时放出的热量为
A.2.33×103 kJ
B.65.2 kJ
C.2.33×103 kJ
D.1.16×103 kJ
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第3题
298K时100g水中溶有1g非电解质,测得其凝固点为-0.31℃,已知水的Kf=1.86K·kg/mol,该物质的摩尔质量是
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第4题
乙烯转化反应C2H4 → C2H2 + H2为一级反应,在1073 K时,要使50%的乙烯分解,需要10 h。已知该反应的活化能Ea = 250.6 kJ·mol-1,要求在30 min内有75%的乙烯转化,反应温度应控制为多少
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第5题
下列哪种物质的熵值最大
A.O2 (298K, 100KPa)
B.H2O (298K, 100KPa)
C.NaCl (298K, 100KPa)
D.O3 (298K, 100KPa)
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第6题
已知NO(g)的 DfG(298.15 K) > 0,在热力学上说明空气中N2 和O2在常温常压下可长期共存。 而在高温时,N2和O2 能反应生成 NO(g), 说明生成 NO(g) 反应的 DrH(298.15 K) > 0,DrS(298.15 K) > 0
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第7题
已知H2O2的分解反应:H2O2(l) → H2O(l) + 0.5 O2(g)。无催化剂时的活化能为75 kJ· mol−1,当有铁催化剂存在时,其活化能降低到54 kJ· mol−1。试计算:()在298.15 K时,加入铁催化剂后反应速率是无催化剂时反应速率的倍数?()铁催化剂存在下,当温度从298.15 K升高到308.15 K时,此反应速率提高了多少倍
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第8题
在1mol/L H2SO4介质中,Ce4+与Fe2+滴定反应的平衡常数为 ,化学计量点时的电极电位为 。(已知E`θCe4+ /Ce3+=1.44V,E`θFe3+ /Fe2+=0.68V)
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第9题
已知反应2NO(g) + Cl2(g) → 2NOCl(g)在一定温度范围内为基元反应:()写出该反应的速率方程式。()该反应的反应级数是多少?()如果容器体积不变而将NO的浓度增加到原来的3倍,反应速率将怎样变化
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第10题
已知:在923 K时,反应CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g)的KӨ=0.64,在该温度下,在密闭容器中,各气体的分压分别为p(CO2) = 2.13×105 Pa,p(H2) =1.42×105 Pa,p(CO) =3.44´105 Pa,p(H2O,g) =7.6´105 Pa,则此时
A.反应向左进行
B.反应达到平衡
C.反应向右进行
D.无法判断
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第11题
已知反应为:A+3B=C+2D。其中A和C为参考态单质/元素,B和D在298K下的标准摩尔生成焓分别是40和-50。求该反应在1000K下的标准摩尔生成焓为:
A.-90kJ/mol
B.-90J/mol
C.-220kJ/mol
D.-200J/mol
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