已知：在923 K时，反应CO（g) + H2O（g) = CO2（g) + H2（g)的KӨ=0.64，在该温度下，在密闭容器中，各气体的分压分别为p（CO2) = 2.13×105 Pa，p（H2) =1.42×105 Pa，p（CO) =3.44´105 Pa，p（H2O,g) =7.6´105 Pa，则此时

乙烯转化反应C2H4 → C2H2 + H2为一级反应，在1073 K时，要使50%的乙烯分解，需要10 h。已知该反应的活化能Ea = 250.6 kJ·mol-1，要求在30 min内有75%的乙烯转化，反应温度应控制为多少

已知在298K时反应2N2（g)+O2（g)＝2N2O（g)的△U为166．5kJ.mol-1，则△HΘ应当为

已知NO（g)的 DfG（298.15 K) ＞ 0，在热力学上说明空气中N2 和O2在常温常压下可长期共存。 而在高温时，N2和O2 能反应生成 NO（g)， 说明生成 NO（g) 反应的 DrH（298.15 K) ＞ 0，DrS（298.15 K) ＞ 0

已知H2O2的分解反应：H2O2（l) → H2O（l) + 0.5 O2（g)。无催化剂时的活化能为75 kJ· mol−1，当有铁催化剂存在时，其活化能降低到54 kJ· mol−1。试计算：（）在298.15 K时，加入铁催化剂后反应速率是无催化剂时反应速率的倍数？（）铁催化剂存在下，当温度从298.15 K升高到308.15 K时，此反应速率提高了多少倍

在1mol/L H2SO4介质中，Ce4+与Fe2+滴定反应的平衡常数为 ，化学计量点时的电极电位为 。（已知E`θCe4+ /Ce3+=1.44V，E`θFe3+ /Fe2+=0.68V）

已知反应2NO（g) + Cl2（g) → 2NOCl（g)在一定温度范围内为基元反应：（）写出该反应的速率方程式。（）该反应的反应级数是多少？（）如果容器体积不变而将NO的浓度增加到原来的3倍，反应速率将怎样变化

CaCO3能溶于醋酸（HAc）中，设沉淀溶解达到平衡时c（HAc) = 1.0 mol·L-1。已知在室温下，反应产物H2CO3的饱和浓度为0.040 mol·L-1。试求在1.0 L溶液中能溶解多少摩尔CaCO3？共需多大浓度的HAc？（已知Kaϴ（HAc) = 1.76×10-5，Ka1ϴ（H2CO3) = 4.3×10-7，Ka2ϴ（H2CO3) = 5.61×10-11，Kspϴ（CaCO3) = 4.96×10-9）

已知反应2NO（g) + O2（g) = 2NO2（g)是一个基元反应，则vNO=

已知某药物的分解反应为一级反应，室温下、浓度为0.10 mol·L-1时其半衰期为536天，现在室温下、浓度为0.50 mol·L-1时的半衰期为

在已知二阶齐次线性微分方程的一个非零解时，按照视频讲解的方法求出的另一解一定与已知的解线性无关

自由基型光固化树脂在光固化转变时，若撤走光源，反应立即停止