25℃时，反应N2（g）+3H2（g）=2NH3（g），？rHm？=-92.2kJ·mol-1，若升高温度，则（）

A.只影响正反应速率

B.只影响逆反应速率

C.对正逆反应速率都有影响

D.对正逆反应速率都没有影响

A.升高温度时，正反应速率加快，逆反应速率减慢

B.增加少量的A物质，正反应的化学反应速率加快

C.增大压强，正反应速率加快，逆反应速率也加快

D.达到平衡时消耗B的物质的量一定等于消耗C的物质的量

A.降低反应的活化能，增大正、逆反应速率

B.增加反应的活化能，使正反应速率加快

C.增加正反应速率，降低逆反应速率

D.提高平衡转化率

A.平衡常数增大

B.反应速率增大

C.平衡转化率增大

D.反应速率减小

A.标准平衡常数大,化学反应速率也大

B.对于放热反应来说,温度升高,标准平衡常数变小

C.固态碘升华是熵减小的过程

D.催化剂使正反应速率增大,逆反应速率减小

A.要使反应速率尽可能保持最大，必须随转化率的提高，按最优温度曲线相应降低温度

B.由于逆反应速率也随反应温度的提高而提高，净反应速率出现一极大值

C.温度的进一步提高将导致正逆反应速率相等而达到化学平衡

D.由于反应可逆且放热，因此应降低温度减小逆反应的速率。

A.0.1~1倍

B.2~4倍

C.1~4倍

D.2~10倍

A.增加氧的分压

B.升高温度

C.使用催化剂

D.减少 CO 2 的分压

A.升高了反应的活化能

B.增大了反应物浓度

C.降低了反应的活化能

D.提高了反应的温度