某溶液中含有NaOH及CH3COOC2H5，浓度均为0.01mol·dm－3。在298K时，反应10min有39%的CH3COOC2H5分解，而在308K时

在673K时，设反应NO₂(g)====NO(g)+O₂(g)可以进行完全，并设产物对反应速率无影响，经实验证明该反应是二级反应，速率方程可表示为

速率常数k与温度T之间的关系为

N₂O(g)的热分解反应，从实验测出不同温度时，各个起始压力p₀与半衰期t_1/2的值如下：

  试求：

某溶液的反应A+B→P，当A和B的起始浓度为[A]₀=1×10^-4mol·dm^-3，[B]₀=0.01mol·dm^-3时，实验测得不同温度下吸光度随时间的变化如下表：

  当固定[A]₀=1×10^-4mol·dm^-3，改变[B]₀时，实验测得在298K时，t_1/2随[B]₀的变化如下表：

  设速率方程为，r=k[A]^α[B]^β，试计算α、β、速率常数k和实验活化能E_a。

通过测量系统的电导率可以跟踪如下反应：

  CH₃CONH₂+HCl+H₂O====CH₃COOH+NH₄Cl

  在63℃时，混合等体积的浓度为2.0mol·dm^-3的CH₃CONH₂和HCl的溶液后，在不同时刻观测到下列电导率数据：

  已知该温度时，各离子的摩尔电导率分别为A_m(H⁺)=0.0515S·m²·mol^-1，A_m(Cl^-)=0.0133S·m²·mol^-1和A_m()=0.0137S·m²·mol^-1，不考虑非理想性的影响，确定反应级数并计算反应速率常数的值。

在400K时，60s后容器中的总压力为2.0kPa，设该反应的速率方程为，实验活化能为100kJ·mol^-1。试求：

气相反应合成HBr，H₂(g)+Br₂(g)====2HBr(g)，其反应历程为

反应OCI^-+I^-====OI^-+Cl^-的可能机理如下：

  (1) 快速平衡(K=k₁/k_-1)

  (2)  决速步

  (3)  快速反应

  试推导出反应的速率方程，并求表观活化能与各基元反应活化能之间的关系。

反应A(g)+2B(g)→C(g)+D(g)在一密闭容器中进行，假设速率方程的形式为r=，实验发现：(1)当反应物的起始分压分别为=26.664kPa，=106.66kPa时，反应中lnp_A随时间的变化率与户^无关；(2)当反应物的起始分压分别为=53.328kPa，=106.66kPa时，反应的r/为常数，并测得500K和510K时，该常数分别为1.974×10^-3(kPa·min)^-1和3.948×10^-3(kPa·min)^-1。试确定：

反应2NO(g)+H₂(g)→N₂O(g)+H₂O(g)的速率方程为

    反应在恒温、恒容的条件下进行，测得实验数据如下：

当用无水乙醇作溶剂时，D-樟脑-3-羧酸(A)发生如下两个反应：一个直接分解为樟脑(B)和CO₂；另一个与溶剂乙醇反应，生成樟脑羧酸乙酯(C)和H₂O(l)。在反应体积为0.2dm³时，生成的CO₂(g)用碱液吸收并计算其质量，A的浓度用碱滴定求算。在321K时实验数据列于下表。如忽略逆反应，求这两个反应的速率常数。