反应A（g)＋2B（g)→C（g)＋D（g)在一密闭容器中进行，假设速率方程的形式为r=，实验发现：（1)当反应物的起始分压分别

反应2NO(g)+H₂(g)→N₂O(g)+H₂O(g)的速率方程为

    反应在恒温、恒容的条件下进行，测得实验数据如下：

当用无水乙醇作溶剂时，D-樟脑-3-羧酸(A)发生如下两个反应：一个直接分解为樟脑(B)和CO₂；另一个与溶剂乙醇反应，生成樟脑羧酸乙酯(C)和H₂O(l)。在反应体积为0.2dm³时，生成的CO₂(g)用碱液吸收并计算其质量，A的浓度用碱滴定求算。在321K时实验数据列于下表。如忽略逆反应，求这两个反应的速率常数。

在473K时，有反应A+2B→2C+D，其速率方程可写成r=k[A]^x[B]^y。实验(1)：当A、B的初始浓度分别为[A]₀=0.01mol·dm^-3和[B]₀=0.02mol·dm^-3时，测得反应物B在不同时刻的浓度数据如下：

实验测得气相反应是二级反应，在673.2K时，其反应速率常数k=9.869×10^-9(kPa·s)^-1。现在一反应器中加入50.663kPa的H₂(g)，反应器中已含有过量的固态碘，固态碘在673.2K时的蒸气压为121.59kPa(假定固态碘和它的蒸气很快达成平衡)，且没有逆向反应。

在298K时，反应可进行到底。在N₂O₅(g)和NO(g)的初始压力分别为=133.32Pa，=13332Pa时，对时间t作图，得一直线，相应的半衰期为2.0h。当N₂O₅(g)和NO(g)的初始压力均为6666Pa时，得到如下实验数据：

有正、逆反应均为一级反应的对峙反应，已知其速率常数和平衡常数与温度的关系分别为

，

   反应开始时，[A]₀=0.5mol·dm^-3，[B]₀=0.05mol·dm^-3。试计算：

（1）逆反应的活化能;

（2）400k时，反应10s后，A和B的浓度;

（3）400k时，反应达到平衡时，A和B的浓度.

已知组成蛋白质的卵白朊的热变作用为一级反应，其活化能约为E_a=85kJ·mol^-1。在与海平面同高度处的沸水中，“煮熟”一个蛋需要10min，试求在海拔2213m高的山顶上的沸水中，“煮熟”一个蛋需要多长时间。设空气的体积分数：N₂(g)为0.8，O₂(g)为0.2。空气按高度分布服从公式。假设气体从海平面到山顶都保持293K，已知水的正常汽化热为2.278kJ·g^-1。

反应物A同时生成主产物B及副产物C，反应均为一级：

  已知，。试回答：

已知乙烯氧化制环氧乙烷，可发生下列两个反应：

  在298K时物质的标准摩尔生成Gibbs自由能数据如下：

  当在银催化剂上，研究上述反应时得到反应(1)及反应(2)的反应级数完全相同，E₁=63.6kJ·mol^-1，E₂=82.8kJ·mol^-1，而且可以控制C₂H₄O(g)进一步氧化的速率极低。

反应2O₃→3O₂的速率方程为或，测速率常数k和k'的关系是(  )

  A．2k=3k'  B．k=k'  C．3k=2k'  D．-3k=2k'