浓差电池 Pb|PbSO4（s)|CdSO4（b1，γ±,1)||CdSO4（b2，b±,2)|PbSO4（s)|Pb 其中b1=0.2mol·kg－1，γ±,1=0.1；b2=0.0

为了确定亚汞离子在水溶液中是以Hg⁺还是以形式存在，设计了如下电池：

    测得在18℃时的E=29mV，求亚汞离子的形式。

Ag⁺与生成配离子，其通式可表示为[Ag_x(S₂O₃)_y]^(x-2y)+，其中x，y为正整数。为了研究在约2mol·dm^-3的硫代硫酸盐中配离子的形式，在16℃时

  对如下两电池测得E₁=7.8mV，E₂=10.3mV。

  求配离子的形式，设溶液中主要形成一种配离子。

电池

  Pt|H₂(g，100kPa)|待测pH值的溶液||KCl(1mol·dm^-3)|Hg₂Cl₂(s)|Hg

  在25℃时测得电动势E=0.664V，试计算待测溶液的pH值。

电池Sb|Sb₃O₃(s)|某溶液||饱和KCl|Hg₂Cl₂(s)|Hg，在25℃，当某溶液为pH=3.98的缓冲溶液时，测得电池的电动势E₁=0.228V；当某溶液换成待测pH的溶液时，测得电池的电动势E₂=0.3451V。试计算待测溶液的pH值。

(1)应用表7.7.1(在教材中)的数据计算反应Fe²⁺+Ag⁺===Fe³⁺+Ag在25℃时的平衡常数K^Θ。(2)将适量的银粉加到浓度为0.05mol·dm^-3的Fe(NO₃)₃溶液中，计算平衡时Ag⁺的浓度(假设各离子的活度因子均等于1)。

(1)试用水的标准摩尔生成吉布斯函数计算在25℃于氢-氧燃料电池中进行反应H₂(g，100kPa)+(1/2)O₂(g，100kPa)===H₂O(l)时的电动势。

  (2)应用表7.7.1(在教材中)的数据计算上述电池的电动势。

  (3)已知(H₂O，l)=-285.83kJ·mol^-1，计算上述电池电动势的温度系数。

已知25℃时E^Θ(Fe³⁺/Fe)=-0.036V，E^Θ(Fe³⁺/Fe²⁺)=0.770V。试计算25℃时电极(Fe²⁺/Fe)的标准电极电势E^Θ(Fe²⁺/Fe)。

已知25℃时AgBr的溶度积K_sp=4.88×10^-13，E^Θ(Ag⁺/Ag)=0.7994V，E^Θ(Br₂/Br^-)=1.065V，试计算25℃时：(1)银-溴化银电极的标准电极电势E^Θ(AgBr(s)/Ag)；(2)AgBr(S)的标准生成吉布斯函数。

25℃时用铂电极电解1mol·dm^-3的H₂SO₄。(1)计算理论分解电压；(2)若两电极面积为1cm²，电解液电阻为100Ω，H₂(g)和O₂(g)的超电势η与电流密度J的关系分别为η(H₂，g)/V=0.472+0.1181g[J/(A·cm^-2)]，η(O₂，g)/V=1.062+0.118lg[J/(A·cm^-2)]，问当通过的电流为1mA时，外加电压为若干?