为了确定亚汞离子在水溶液中是以Hg+还是以形式存在,设计了如下电池:
测得在18℃时的E=29mV,求亚汞离子的形式。
第1题
Ag+与生成配离子,其通式可表示为[Agx(S2O3)y](x-2y)+,其中x,y为正整数。为了研究在约2mol·dm-3的硫代硫酸盐中配离子的形式,在16℃时
对如下两电池测得E1=7.8mV,E2=10.3mV。
求配离子的形式,设溶液中主要形成一种配离子。
第2题
电池
Pt|H2(g,100kPa)|待测pH值的溶液||KCl(1mol·dm-3)|Hg2Cl2(s)|Hg
在25℃时测得电动势E=0.664V,试计算待测溶液的pH值。
第3题
电池Sb|Sb3O3(s)|某溶液||饱和KCl|Hg2Cl2(s)|Hg,在25℃,当某溶液为pH=3.98的缓冲溶液时,测得电池的电动势E1=0.228V;当某溶液换成待测pH的溶液时,测得电池的电动势E2=0.3451V。试计算待测溶液的pH值。
第5题
(1)应用表7.7.1(在教材中)的数据计算反应Fe2++Ag+===Fe3++Ag在25℃时的平衡常数KΘ。(2)将适量的银粉加到浓度为0.05mol·dm-3的Fe(NO3)3溶液中,计算平衡时Ag+的浓度(假设各离子的活度因子均等于1)。
第6题
(1)试用水的标准摩尔生成吉布斯函数计算在25℃于氢-氧燃料电池中进行反应H2(g,100kPa)+(1/2)O2(g,100kPa)===H2O(l)时的电动势。
(2)应用表7.7.1(在教材中)的数据计算上述电池的电动势。
(3)已知(H2O,l)=-285.83kJ·mol-1,计算上述电池电动势的温度系数。
第7题
已知25℃时EΘ(Fe3+/Fe)=-0.036V,EΘ(Fe3+/Fe2+)=0.770V。试计算25℃时电极(Fe2+/Fe)的标准电极电势EΘ(Fe2+/Fe)。
第8题
已知25℃时AgBr的溶度积Ksp=4.88×10-13,EΘ(Ag+/Ag)=0.7994V,EΘ(Br2/Br-)=1.065V,试计算25℃时:(1)银-溴化银电极的标准电极电势EΘ(AgBr(s)/Ag);(2)AgBr(S)的标准生成吉布斯函数。
第9题
25℃时用铂电极电解1mol·dm-3的H2SO4。(1)计算理论分解电压;(2)若两电极面积为1cm2,电解液电阻为100Ω,H2(g)和O2(g)的超电势η与电流密度J的关系分别为η(H2,g)/V=0.472+0.1181g[J/(A·cm-2)],η(O2,g)/V=1.062+0.118lg[J/(A·cm-2)],问当通过的电流为1mA时,外加电压为若干?
第10题
下列电解质溶液的平均活度因子最大的是______,最小的是______。
A.0.01mol·kg-1KCl B.0.01mol·kg-1CaCl2
C.0.01mol·kg-1LaCl3 D.0.001mol·kg-1KCl
为了保护您的账号安全,请在“上学吧”公众号进行验证,点击“官网服务”-“账号验证”后输入验证码“”完成验证,验证成功后方可继续查看答案!