引起爆炸的直接原因不包括（）。

1mol单原子理想气体始态为273K、100kPa，分别经历下列可逆变化：(1)等温下压力加倍；(2)等压下体积加倍；(3)等容下压力加倍；(4)绝热可逆膨胀至压力为50kPa。(5)绝热不可逆反抗恒外压50kPa膨胀至平衡。试计算上述各过程的Q、W、△U、△H、△S、△G、△F。已知273K、100kPa下该气体的S=100J／(K.mol)。

1mol单原子理想气体，从始态(273K、200kPa)到终态(323K、100kPa)，通过两个途径：(1)先等压加热至323K，再等温可逆膨胀至100kPa；(2)先等温可逆膨胀至100kPa，再等压加热至323K。请分别计算两个途径的Q、W、△U和△H，试比较两种结果有何不同，并说明原因。

1mol 单原子分子理想气体，始态为 273 K，压力为p。分别经下列三种可逆变化，其Gibbs自由能的变化值各为多少？ （1）恒温下压力加倍 （2）恒压下体积加倍 （3）恒容下压力加倍 假定在 273 K，下，该气体的摩尔熵为

1mol单原子理想气体，，始态①的温度为273K，体积为22.4dm³，经历如下三步，又回到始态，请计算每个状态的压力、Q、W和△U。

(1)等容可逆升温由始态①到546K的状态②；

(2)等温(546K)可逆膨胀由状态②到44.8dm³的状态③；

(3)经等压过程由状态③回到始态①。

1mol单原子理想气体由始态273K，P经由下列两条途径到达终态T₂]，p/2：(1) 可逆绝热膨胀；(2) 反抗p/2的恒定外压绝热膨胀。试分别求出两途径的T[₂，w，△U，△H，△S和△G；并回答能否由△G来判断过程的方向？已知s(273K)=100J·K^-1·mol^-1。

1mol单原子理想气体，始态为p₁=202650Pa，T₁=273K，沿可逆途径p/V=K(K是常数)至终态，压力增加一倍。(1)计算V₁、V₂、T₂、Q、W、△U、△H；(2)计算该气体沿此途径的热容C。

1mol理想气体在T时从同一始态出发，分别经过(1)等温可逆膨胀(2)等温不可逆膨胀，到达同一末态，则Q₁______Q₂，△S₁______△S₂。(填=，＜或＞)

A．17.02kJ

B．-10.21kJ

C．-17.02kJ

D．10.21kJ

A．17.02kJ

B．-10.21kJ

C．-17.02kJ

D．10.21kJ