盖亚假说认为地球生命体与非生命体形成了一个可相互作用的复杂系统。该假说又分为强盖亚假说和弱

有正、逆反应均为一级反应的对峙反应AB,已知其速率常数和平衡常数与温度的关系分别为

反应开始时,。试计算:(1)逆反应的活化能;(2)400 K时,反应10s后,A和B的浓度;(3) 400 K时,反应达平衡后,A和B的浓度。

某1—1级对峙反应

，在某温度下测得如下数据，反应开始时G的浓度为零，求：(1)反应的平衡常数；(2)正、逆反应的速率常数。

A.正反应速率减小,逆反应速率增大

B.正反应平衡常数减小,逆反应平衡常数增大

C.正、逆反应速率均减小

D.正反应速率增加的倍数小于逆反应速率增加的倍数

A．正反应速率常数Kf变小

B．平衡常数Kө变大

C．正反应速率降低

D．逆反应速率常数kb变小

A．正反应速率常数Kf变小

B．平衡常数Kө变大

C．正反应速率降低

D．逆反应速率常数kb变小

1-1级对峙反应的正、逆向反应速率常数分别为k₁、k₂，由纯A开始反应，当进行到A和B浓度相等时的时间为( )。

某一可逆反应，正反应为放热，升高温度时( )。

A．正反应的速率增大，逆反应的速率减小

B．正、逆反应的速率均减小

C．反应速率常数k增大

D．标准平衡常数增大

A、反应速率常数与反应平衡常数之间没有太大关系。

B、反应速率常数与反应平衡常数之间有关系。

C、实际化学反应要同时考虑反应速率和转化率两个方面的问题，即要考虑反应速率常数和反应平衡常数，这两个常数均与温度有关，且有时温度对他们影响不一致。

D、相对于反应速率而言，平衡转化率更为重要。