对于一个可逆反应，标准平衡常数等于正反应速率常数与逆反应速率常数之比。

可逆反应，已知某温度下正反应速率常数k_正=1，逆反应速率常数k_逆=0.5，则处于平衡状态的体系是

  (A) [A]=1mol·dm^-3，[B]=[C]=2mol·dm^-3；

  (B) [A]=2mol·dm^-3，[B]=[C]=1mol·dm^-3；

  (C) [A]=[C]=2mol·dm^-3，[B]=1mol·dm^-3；

  (D) [A]=[C]=1mol·dm^-3，[B]=2mol·dm^-3。

A．一定发生变化

B．不变

C．不一定变化

D．与k无关

  (A) 一定发生变化；  (B) 一定不变；  (C) 不一定变化；  (D) 与k无关。

A、k1=k2

B、xA=1

C、xA=0

D、k1cA=k2cP

A、[A]=1mol·dm-3 [B]=[C]=2mol·dm-3

B、[A]=2mol·dm-3 [B]=[C]=1mol·dm-3

C、[A]=[C]=2mol·dm-3 [B]=1mol·dm-3

D、[A]=[C]=1mol·dm-3 [C]=2mol·dm-3

A.可逆反应达到平衡时，正反应的平衡常数等于逆反应的平衡常数

B.可逆反应达到平衡时，正反应速率等于逆反应速率

C.可逆反应达到平衡时，参与反应的各物质的浓度保持不变

D.可逆反应达到平衡时，产物浓度幂的乘积与反应物浓度幂的乘积之比，在一定温度下是常数

  HF(aq)====H⁺(aq)+F^-(aq)

  平衡常数为7.08×10^-4mol·dm^-3，又已知基元反应

  H⁺(aq)+F^-(aq)====HF(aq)

  的速率常数为1.00×10¹¹dm³·mol^-1·s^-1，试求氢氟酸解离反应的速率常数。

下列说法是否正确?为什么?

  ①化学反应的活化能越小，反应速率越慢。

  ②正、逆反应的活化能在数值上相等，但符号相反。

  ③加入催化剂后，可以降低反应活化能，使平衡向正反应方向移动。

  ④在一定温度下，可逆反应达成平衡时，反应物浓度一定等于生成物的浓度。

  ⑤速率常数和平衡常数均与反应温度及物质本性有关，而与浓度无关。