医疗机构不得采用的供药方式有

电导他用0.01mol·dm-3标准KCl溶液标定时,其电阻为189Ω,用的氨水溶液测其电阻值为2460Ω。用下列该浓度下的摩尔电导率数据计算氨水的标准解离平衡常数。,设活度因子均为1。

已知298K时0.01mol·dm^-3的KCl溶液的κ=0.1413S·m^-1，用同一个电导池测得0.01mol·dm^-3的KCl溶液的电阻为1064Q，0.01mol·dm^-3的HAc溶液的电阻为9259Ω，求：

(1)电导池常数;(2)HAc溶液电导G、电导率K及摩尔电导率△_m(HAc)。

已知25℃时0.01mol·dm^-3的KCl溶液的电导率为0.141S·m^-1。一电导池中充以此溶液，在25℃时测得其电阻为484Ω。在同一电导池中装入同样体积的浓度分别为0.0005mol·dm^-3，0.0010mol·dm^-3，0.0020mol·dm^-3和0.0050mol·dm^-3的NaCl溶液，测得其电阻分别为10910Ω，5494Ω，2772Ω和1128.9Ω。试用外推法求无限稀释时NaCl的摩尔电导率。

298K时，在某电导池内盛以浓度为0.01mol·dm^-3的KCl水溶液，测得电阻R为484.0Ω。当盛以不同浓度的NaCl水溶液时测得数据如下：

已知298K时，0.01mol·dm^-3的KCl水溶液的电导率κ(KCl)=0.1412S·m^-1，试求：

在298K时，浓度为0.01mol·dm-3的HAc溶液在某电导池中测得电阻为2220Ω.已知该电导池常数,试求该条件下HAc的解离度和解离平衡常数。

在298K时，浓度为0.01mol·dm^-3的HAc溶液在某电导池中测得电阻为2220Ω。已知该电导池常数K_cell=36.7m^-1，试求该条件下HAc的解离度和解离平衡常数。

已知：

298K时，某一电导池充满0．01mol／L的KCl溶液(电导率为0．1411S／m)时，测得其电阻为163Ω。若用同一电导池充满0．01mol／L的NH3.H2O时，测得溶液的电阻为2017Ω。试求该NH3.H2O溶液的电离度和电离平衡常数。(已知该温度下，NH4+和OH-的无限稀释摩尔电导率分别为73．4×10-4S.m2／mol和1．98×10-2S.m2／mol。)

向浓度均为0.01mol·dm^-3的KBr、KCl、K₂CrO₄的混合溶液中逐滴加入0.01mol·dm^-3AgNO₃水溶液，析出沉淀的先后顺序为______。