电导池用0.01mol·dm^-3标准KCl溶液标定时,R₁=189Ώ,用0.01mol·dm^-3的氨水溶液测

A.做空白试验

B.校正零点

C.求电导池常数

D.作工作曲线

已知298K时0.01mol·dm^-3的KCl溶液的κ=0.1413S·m^-1，用同一个电导池测得0.01mol·dm^-3的KCl溶液的电阻为1064Q，0.01mol·dm^-3的HAc溶液的电阻为9259Ω，求：

^-3的KCl溶液的电阻为1064Ω，0.01mol·dm^-3的HAc溶液的电阻为9259Ω，求：

(1)电导池常数;(2)HAc溶液电导G、电导率K及摩尔电导率△_m(HAc)。

电导池用0.01mol·dm^-3标准KCl溶液标定时，其电阻为189Ω，用0.01mol·dm^-3的氨水溶液测其电阻值为2460Ω。用下列该浓度下的摩尔电导率数据计算氨水的标准解离平衡常数。A_m(K⁺)=73.5×10^-4S·m²·mol^-1，A_m(Cl^-)=76.4×10^-4S·m²·mol^-1，A_m()=73.4×10^-4S·m²·mol^-1，A_m(OH^-)=196.6×10^-4S·m²·mol^-1，设活度因子均为1。

用实验测定不同浓度KCl溶液的电导率的标准方法为：273.15 K时，在(a)，(b)两个电导池中分别盛以不同液体并测其电阻。当在(a)中盛Hg(l)时，测得电阻为0.99895 Ω（1 Ω是273.15 K时，截面积为1.0，长为1062.936 mm的Hg(l)柱的电阻）。当(a)和(b)中均盛以浓度约为3的溶液时，测得(b)的电阻为(a)的0.107811倍。若在(b)中盛以浓度为1.0的KCl溶液时，测得电阻为17565Ω.试求： （1）电导池(a)的电导池常数； （2）在273.15 K时，该KCl溶液的电导率。

一电导池充以0.0200mol·L^-1的KCl溶液，298K时测得其电阻为453Ω。已知298K时0.0200mol·L^-1的KCl溶液的电导率为0.002765S·cm^-1。在同一电导池中，装入同样体积的浓度为0.555g·L^-1的CaCl₂溶液，测得电阻为1050Ω，计算：(1)电导池常数；(2)CaCl₂溶液的电导率；(3)CaCl₂溶液的摩尔电导率。(M_CaCl2=111.0g·mol^-1)

298K时，某一电导池充满0．01mol／L的KCl溶液(电导率为0．1411S／m)时，测得其电阻为163Ω。若用同一电导池充满0．01mol／L的NH3.H2O时，测得溶液的电阻为2017Ω。试求该NH3.H2O溶液的电离度和电离平衡常数。(已知该温度下，NH4+和OH-的无限稀释摩尔电导率分别为73．4×10-4S.m2／mol和1．98×10-2S.m2／mol。)

用电导池常数为0.45 cm^-1的电导池测得某硝酸溶液的电导为3.20×10^-2S。计算该硝酸溶液的浓度。

电导他用0.01mol·dm-3标准KCl溶液标定时,其电阻为189Ω,用的氨水溶液测其电阻值为2460Ω。用下列该浓度下的摩尔电导率数据计算氨水的标准解离平衡常数。,设活度因子均为1。

溶液x中，测得电阻为2 184 Ω。试求：(1)电导池常数；(2)溶液x的电导率；(3)溶液x的摩尔电导率。(已知25℃时1．000 mol.L-1 KCl溶液的电导率为0．00l 413 S.cm-1。)