最可能加重变异型心绞痛的药物是A.抗血小板药物硝酸酯类药物B.硝酸酯类药物C.

1500K时,CaCO₃分解反应为CaCO₃(s)=CaO(s)+CO₂(g),平衡常数K^Θ=0.50.10L真空容器中置有1molCaCO₃(s),平衡时CaCO₃部分分解,且生成的CO₂分解CO₂(g)=CO(g)+1/2O₂(g),平衡时容器中O₂的分压为15kPa.求1500K时CO₂分解反应的平衡常数和CaCO₃的分解率.设CO₂、CO和O₂都是理想气体.

A．等于CO2(g)的分压

B．等于CO2(g)的相对分压

C．与CaCO3、CaO和CO2有关

D．无法确定

A．50.5kPa

B．0.498kPa

C．71.5kPa

D．取决于CaCO3的量

在一定温度下，反应CaCO3(s)

CaO(s)+CO2(g)处于平衡状态，若将CaO的量加倍，下述陈述正确的是()。

A．反应商加倍

B．反应商减半

C．CaCO3的数量增加

D．CO2的分压不变

A．50.5kPa

B．0.498kPa

C．71.5kPa

D．取决于CaCO3的量

石灰石分解反应的方程式为：CaCO₃(s)====CaO(s)+CO₂(g)，请计算：

反应CaCO₃(s)→CaO(s)+CO₂(g)的=179.2kJ·mol^-1，故较高温度时，正反应可自发进行。

已知标准状态和298.15K时：

①

，

②

，

通过计算说明反应：CaO(s)+CO₂(g)====CaCO₃(s)在标准状态时能自发进行的温度是多少？