若850℃时，反应CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g）Kө=0.498，则平衡时CO2分压为

若850℃时，反应CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g）K?=0.498，则平衡时CO2分压为

A、50.5kPa

B、0.498kPa

C、71.5kPa

D、取决于CaCO3的量

已知反应

  CaCO₃(s)→CaO(s)+CO₂(g)

  在973K时，K^Θ=3.00×10^-2，在1173K时，K^Θ=1.00。问：

  (1)该反应是吸热还是放热反应?

  (2)该反应的△rH^θ是多少?

已知下列反应与其相应的热力学数据： CaCO3(s)===CaO(s) + CO2(g) △fHmθ(298．15 K)／(kJ.mol-1) 一1 206．92 一635．09 一393．5 问：(1)反应的标准摩尔焓变是多少? (2)若使反应在冲天炉中进行，分解100 kg的CaCO3相当于要消耗多少千克焦炭?(设焦炭的发热值为28 500 kJ.kg-1；CaCO3相对分子质量为100)

反应CaCO₃(S)====CaO(s)+CO₂(g)在1037K时平衡常数，若将0.20molCaCO₃置于10.0dm³容器中并加热至1037K。问达平衡时CaCO³的分解分数是多少?

反应CaCO₃(s)=CaO(s)+CO₂(g)，(298K)=178.3kJ·mol^-1，(298K)=160.6J·mol^-1·K^-1，则该反应的自发性转变温度T为______K。

容器中置有1molCaCO₃(s),平衡时CaCO₃部分分解,且生成的CO₂分解CO₂(g)=CO(g)+1/2O₂(g),平衡时容器中O₂的分压为15kPa.求1500K时CO₂分解反应的平衡常数和CaCO₃的分解率.设CO₂、CO和O₂都是理想气体.

已知反应CaCO₃(s)====CaO(s)+CO₂(g)，试判断298K和1500K温度下正反应是否能自发进行，并求其转变温度?

已知反应CaCO₃(s)====CaO(s)+CO₂(g)，试判断298K和1500K温度下正反应是否能自发进行，并求其转变温度?

已知CaCO3(s)＝CaO(s)+CO2(g)的Kc(1500 K)＝0．50，在此温度下CO2又有部分分解成CO，即CO2＝CO+

。若将1．00 mol CaCO3装入1．00 dm3真空容器中，加热到1500 K达平衡时，气体混合物中O2的摩尔分数为0．15。计算容器中CaO的物质的量n(CaO)。

标准状态下，298K时，反应：CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(s)的焓变为： △rHΘm(298K)，就是CaCO3(s)的标准摩尔生成焓△fHΘm(CaCO3，S，298K)。

此题为判断题(对，错)。