第1题
pH=5.00时,以二甲酚橙为指示剂,用0.02000mol•L-1的EDTA溶液滴定0.02000mol•L-1的Zn2+溶液(其中含有0.020mol•L-1Ca2+),计算终点误差。已知pH=5.00时,,滴定终点的锌离子浓度。
第2题
在pH=5.5时,以二甲酚橙作指示剂,用0.02000mol•L-1EDTA滴定0.020mol•L-1Zn2+和0.020mol•L-1Ca2+,计算化学计量点时的pZnsp和pCaY,并由计算说明能否准确滴定Zn2+。如果不能准确滴定,应采用何种措施,简述其理由。已知。
第3题
第4题
A.99.00%
B.80.70%
C.40.35%
D.8.07%
第5题
溶液中含有0.020mol•L-1的Th(Ⅳ)、La3+,用等浓度的EDTA溶液滴定,试设计以二甲酚橙作指示剂的测定方法。已知Th(OH)4的Ksp=10^-44.89,La(OH)3的Ksp=10^-18.8,二甲酚橙与La3+及Th(Ⅳ)的lgKMIn'如下:
第6题
在pH=10的氨性缓冲溶液中含有0.020mol·L-1Cu2+,若以PAN作指示剂,用0.020mol·L-1EDTA溶液滴定至终点,计算终点误差。(终点时,游离氨为0.10mol·L-1,pCuep=13.8。)
第7题
用0.020mol•L-1的EDTA滴定0.020mol•L-1的Zn2+离子,求△pM=0.2,Et=±0.3%时,滴定反应适宜的酸度范围。已知=16.5,=10^-16.92,EDTA的与pH之间的对应关系见下表。
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