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题目内容
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pH=5.00时，以二甲酚橙为指示剂，用0.02000mol•L-1的EDTA溶液滴定0.02000mol•L-1的Zn2+溶液(其中含有0.020mol•L-1Ca2+)，计算终点误差。已知pH=5.00时，
，滴定终点的锌离子浓度
。
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第2题
向pH=5.0的20.00mL0.020mol?L-1Zn2+溶液中加入20.04mL0.0200mol?L-1EDTA溶液后，游离的[Y]和Zn2+各为多少?已知
。
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第3题
测定锆英石中ZrO2、Fe2O3含量时，称取1.000g试样，以适当的熔样方法制成200.0mL试样溶液。移取50.00mL试液，调至pH=0.8，加入盐酸羟胺还原Fe3+，以二甲酚橙为指示剂，用1.000x10^-2mol?L-1EDTA溶液滴定，消耗10.00mL。加入浓硝酸，加热，使Fe2+被氧化为Fe3+，将溶液调至pH≈1.5，以磺基水杨酸作指示剂，用上述EDTA溶液滴定，消耗20.00mL。计算试样中ZrO2和Fe2O3的质量分数。
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第4题
用浓度为cEDTA=0.05000mol?L-1溶液滴定100.0mL浓度为cZn2+=0.0100mol?L-1的Zn2+，设滴定反应为：
。滴定开始时，pH=5.50，若溶液中无缓冲溶液，滴定至终点时，溶液的pH为多少?通过计算说明EDTA配位滴定时加入缓冲溶液的必要性。
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