在2 mL 10%的硫酸铜溶液中滴加4~5滴2%的氢氧化钠溶液，再加入2 mL 10%的葡萄糖溶液，加热，未观察到红色沉淀，最主要的原因是（）

A.检验某溶液中是否含有乙醛：在盛有2 mL 10%硫酸铜溶液的试管中滴加10%氢氧化钠溶液0.5 mL，混合均匀，滴入待检液，加热

B.实验室制硝基苯：先加入苯，再加浓硫酸，最后滴入浓硝酸

C.配制少量银氨溶液：向盛有1 mL 2%稀氨水的试管中逐滴加入2%硝酸银溶液，边滴边振荡至最初产生的沉淀恰好消失

D.提取水中的碘：加入CCl4振荡、静置、分层后取出有机层，最后分离出碘

A.吴明用10 mL的量筒量取6.5 mL的食盐水

B.王倩用胶头滴管向试管中滴加少量液体

C.由于未说明用量，朱林取了1～2 mL氯化钠溶液做实验

D.张哲用托盘天平称取了16.52 g硫酸铜晶体

g铜片和10某兴趣小组在实验室用铜和硫酸为原料，采用多种方法制取硫酸铜，制备方法如下： 方法一 ⑴甲同学取6.4 g铜片和10 mL 18 mol·L －1 浓硫酸，放在试管中共热时发现，铜与热的浓硫酸反应后并没有得到预期的蓝色溶液，而是在试管底部看到白色沉淀。甲同学为了验证其中白色沉淀的主要成分，设计下列实验。 实验步骤：倾倒掉上层液体后，向所得白色的固体中加入适量蒸馏水，边加边搅拌。 实验现象：白色物质溶解，溶液变为蓝色。 实验结论：所得白色固体的化学式为 。 （）丙同学认为甲设计的实验方案不好，他自己设计的思路是：2Cu＋O 2 2CuO，CuO＋H 2 SO 4 ＝CuSO 4 ＋H 2 O。 对比甲的方案，你认为丙同学的优点是①_________________________，②_ 。 方法三 ⑷丁同学取一铜片和稀硫酸放在试管中，再向其中滴入双氧水，发现溶液逐渐呈蓝色，写出反应的化学反应方程式

A.①⑥⑦

B.③⑤⑧⑨

C.③⑦⑧

D.③⑦⑧⑨

A.现需480 mL 0.1 mol·L－1硫酸铜溶液，则使用容量瓶配制溶液需要7.68 g硫酸铜固体

B.配制1 mol·L－1 NaOH溶液100 mL，用托盘天平称量4 g NaOH固体放入100 mL容量瓶中溶解

C.制备Fe（OH）3胶体，可向沸水中滴加FeCl3饱和溶液并继续煮沸至红褐色

D.使用量筒量取一定体积的浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸，将浓硫酸转移至烧杯后需用蒸馏水洗涤量筒，并将洗涤液一并转移至烧杯

A．b、c三点中，水的电离程度最大的为b点

B．Na2S溶液中：c（S2－）＋c（HS－）＋c（H2S）＝2c（Na＋）

C．该温度下Ksp（CuS）＝4×10－36

D．向100 mL Zn2＋、Cu2＋浓度均为10－5 mol·L－1的混合溶液中逐滴加入10－4 mol·L－1的Na2S溶液，Zn2＋先沉淀

A.图1：用等体积5%过氧化氢溶液制O2，其中a未使用催化剂，b使用了催化剂

B.图2：向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液

C.图3：向氢氧化钠溶液中滴加足量的水

D.图4：将等质量的不同金属分别放到足量的相同稀盐酸中

A.升高温度（不考虑盐酸挥发）

B.改用10 mL 0.1 mol/L硝酸

C.加入NaCl溶液

D.滴入几滴硫酸铜溶液

A.升高温度（不考虑盐酸挥发）

B.改用10 mL 0.1 mol/L硝酸

C.加入NaCl溶液

D.滴入几滴硫酸铜溶液

A.V（NaOH）= 0时

B.V（NaOH）＜ 10 mL时，不可能存在c（Na＋）= 2 c（C2O）+ c（HC2O）[来

C.V（NaOH）= 10 mL时，c（H+）= 1 × 10－7mol／L

D.V（NaOH）＞ 10 mL时，c（Na＋）＞ c（C2O）＞c（HC2O）

A．用容量瓶配制一定浓度的溶液,定容时仰视刻度线使所配溶液浓度偏低 　 溶液凹液面最低处高于刻度线

B．用标准硝酸银溶液滴定溶液中氯离子时,标准液盛放在棕色滴定管中 　 硝酸银见光易分解

C．向10 mL 0.5 mol·L-1的氯化镁溶液中滴加5 mL 2.4 mol·L-1氢氧化钠溶液,产生白色沉淀,再滴加氯化铜溶液,沉淀变蓝 　 Ksp[Cu（OH）2]＜Ksp[Mg（OH）2]

D．长时间存放漂白粉的试剂瓶可用稀盐酸清洗 　漂白粉在空气中转化为碳酸钙,碳酸钙能溶于盐酸