某兴趣小组在实验室用铜和硫酸为原料，采用多种方法制取硫酸铜，制备方法如下：方法一⑴甲同学取6.4

（9分）[（1）CuSO 4 （1分） （2）S＋2H 2 SO 4 （浓） 3SO 2 ↑＋2H 2 O （2分） （3）①产生等量的硫酸铜，消耗的硫酸更少 （2分）；②不产生污染物SO 2 （2分） ⑷H 2 SO 4 ＋Cu＋H 2 O 2 ＝CuSO 4 ＋2H 2 O （2分） 试题分析：（1）白色的固体中加入适量蒸馏水，白色固体溶解，且观察到溶液为蓝色，这说明所得白色固体为CuSO 4 。 （2）试管内壁上部析出少量淡黄色固体物质，由存在的元素可知淡黄色固体物质为S，S具有还原性，浓硫酸具有强氧化性，S与浓硫酸发生氧化还原反应，方程式为S＋2H 2 SO 4 （浓） 3SO 2 ↑＋2H 2 O，从而使淡黄色物质消失。 （3）由反应方程式2Cu＋O 2 2CuO，CuO＋H 2 SO 4 ＝CuSO 4 ＋H 2 O可知，不生成有毒气体二氧化硫，因此其优点为不产生有毒气体污染环境，且硫元素全部转化为硫酸铜，因此产生等量的硫酸铜，消耗的硫酸更少。 （4）双氧水具有强氧化性，能氧化单质铜，因此铜片和稀硫酸放在试管中，再向其中滴入双氧水，发现溶液逐渐呈蓝色，这是由于发生了氧化还原反应导致的，该反应化学方程式为H 2 SO 4 ＋Cu＋H 2 O 2 ＝CuSO 4 ＋2H 2 O。