将一包固体混合物溶于水，发现溶液中有白色沉淀生成，加入过量稀硝酸后，仅有一部分沉淀消失。符合上述实验现象的混合物是（）

白色固体A为三种硝酸盐的混合物，进行如下实验：

(1) 取少量固体A溶于水后，加NaCl溶液，有白色沉淀生成。

(2) 将(1)的沉淀离心分离，离心液分成三份：一份加入少量Na₂SO₄，有白色沉淀生成；第二份加入K₂CrO₄溶液，有黄色沉淀生成；第三份加入NaClO有棕黑色沉淀生成。

(3) 在(1)所得沉淀中加入过量氨水，白色沉淀部分溶解，部分转化为灰白色沉淀。

(4) 在(3)所得离心液中加入过量硝酸，又有白色沉淀产生。

试确定A中含哪三种硝酸盐，并写出实验(2)、(3)的有关反应方程式。

A.Na2CO3和Al(OH)3

B.K3PO4和CaCl2

C.MgCl2和K2CO3

D.K2SO4和BaCl2

将绿色固体A溶于水后通入过量SO₂得溶液B。向B中加入NaOH溶液得白色沉淀C，C不溶于过量的NaoH溶液，再加入H₂O₂后沉淀变为暗棕色，说明有D生成。将D过滤后与KClO₃和KOH共熔又得A。请给出A，B，C，D的化学式。

混合溶液中含有三种阴离子。向该溶液中加入AgNO₃至不再有沉淀生成并稍过量后得红色沉淀A和紫色溶液B。用硝酸处理沉淀A时沉淀部分溶解余下的沉淀变为白色，溶液为橙色。向溶液B中通入SO₂则紫色消失并有白色沉淀生成。请根据以上实验现象判断混合溶液中有哪三种阴离子并给出沉淀A的化学式。

某固体混合物中可能含有KI，SnCl₂，CuSO₄，ZnSO₄，FeCl₃，CoCl₂和NiSO₄。通过下列实验判断哪些物质肯定存在，哪些物质肯定不存在，并分析原因。

(1) 取少许固体溶入稀硫酸中，没有沉淀生成。

(2) 将盐的水溶液与过量氨水作用，有灰绿色沉淀生成，溶液为蓝色。

(3) 将盐的水溶液与KSCN作用，无明显变化。再加入戊醇，也无明显变化。

(4) 向盐的水溶液中加入过量NaOH溶液有沉淀生成，溶液无明显颜色。过滤后，向溶液缓慢滴加盐酸时，有白色沉淀生成。

(5) 向盐的溶液中滴加AgNO₃溶液时，得到不溶于硝酸的白色沉淀。沉淀溶于氨水。

固体混合物中可能含有CuSO₄，ZnSO₄，AgNO₃，HgCl₂，SnCl₂，NaCl。通过下列实验，判断哪些物质肯定存在，哪些物质肯定不存在。并分析原因。

(1) 取少量混合物投入水中并微热。有白色沉淀生成，溶液最后为无色。

(2) 将沉淀分离后与氨水作用，沉淀全部消失，溶液变为蓝色。向蓝色溶液中加过量盐酸，无沉淀生成。

(3) 取(1)的溶液加适量氢氧化钠溶液，有白色沉淀生成。该白色沉淀溶于过量的氢氧化钠，但在氨水中只有部分溶解。

某白色固体A，置于水中生成白色沉淀B，加入浓盐酸B溶解。A溶于稀HNO₃形成无色溶液C。

将AgNO₃溶液加入溶液C，析出白色沉淀D，D溶于氨水得溶液E。向E中加入KI，生成浅黄色沉淀F，再加入NaCN时沉淀F溶解。酸化溶液E，又产生白色沉淀D。

将H₂S通入溶液C，产生灰褐色沉淀G。G溶于Na₂S₂，形成溶液。酸化该溶液时得一黄色沉淀H。

少量溶液C加入HgCl₂溶液得白色沉淀I，继续加入溶液C，沉淀I逐渐变灰，最后变为黑色沉淀J。

试写出字母A、B、C、D、E、F、G、H、I、J所代表的物质的化学式，并用化学反应方程式表示各过程。

四、推断题 (10分) 26. 现有一白色固体A，溶于水产生白色沉淀B，B可溶于浓盐酸。若将固体A溶于稀HNO3中，得无色溶液C。将AgNO3溶液加入C中，析出白色沉淀D，D溶于氨水得溶液E，E酸化后又产生白色沉淀D。 将H2S气体通入溶液C中，产生棕色沉淀F，F溶于(NH4)2Sx形成溶液G，酸化溶液G，得黄色沉淀H。少量溶液C加入HgCl2溶液得白色沉淀I，继续加入溶液C，沉淀I逐渐变灰，最后变为黑色沉淀J。试推断A、B、C、D、E、F、G、H、I、J各代表什么物质。