一定温度下，纯液体A的饱和蒸气压为pA*，化学势为μA*，凝固点为Tf*，当A中加入少量不挥发性溶质后，上述三个量为pA、μA、Tf，它们的关系为()

A．pA*＜pA μA*＜μA Tf*＜Tf

B．pA*＞pA μA*＜μA Tf*＜Tf

C．pA*＜pA μA*＜μA Tf*＞Tf

D．pA*＞pA μA*＞μA Tf*＞Tf

一定温度下，纯液体A的饱和蒸气压为，化学势为，凝固点为，当A中加入少量不挥发性溶质后，上述三个量为p_A、μ_A、T_f，它们的关系为(  )

A、pA*< pA μA*<μa> B、pA*> pA μA*<μa> C、pA*> pA μA*<μa tf*>Tf

D、pA*> pA μA*<μa tf*>Tf

在温度T时，纯液体A的饱和蒸气压为，化学势为，并且已知在101325Pa压力下的凝固点为，当A中溶入少量与A不形成固态溶液的溶质而成为稀溶液时，上述三物理量分别为pA，mA，Tf，它们之间的大小关系为（ ）。

A、

B、

C、

D、

在温度 T 时，纯液体 A 的饱和蒸气压为，化学势为，并且已知在大气压力下的凝固点为，当 A 中溶入少量与 A 不形成固态溶液的溶质而形成为稀溶液时，上述三物理量分别为、、，则：

A、，，

B、，，

C、，，

D、，，

(a)假设溶质是非挥发性的.试证明，当溶液与溶剂的蒸气达到平衡时,相平衡条件为

其中g'是蒸气的摩尔吉布斯函数，g是纯溶剂的摩尔吉布斯函数，x是溶质在溶液中的摩尔分数.

(b)求证：在一定温度下，溶剂的饱和蒸气压随溶质浓度的变化率为

(c)将上式积分，得

其中p0是该温度下纯溶剂的饱和蒸气压，pX是溶质浓度为x时的饱和蒸气压.上式表明，溶剂饱和蒸气压的降低与溶质的摩尔分数成正比，该公式称为拉乌定律，

A、μA=μA*

B、μA>μA*

C、μA <μa*>

D、不确定

理想溶液中A的化学势和偏摩尔熵与同温同压下纯A的化学势和摩尔熵的大小关系为

A、,

B、,

C、,

D、,