理想溶液中A的化学势和偏摩尔熵与同温同压下纯A的化学势和摩尔熵的大小关系为

偏摩尔熵也是化学势的定义之一。()

化学势本质上是( )

A偏摩尔体积

B偏摩尔吉布斯函数

C偏摩尔熵

D偏摩尔内能

表示（ ）。

A、化学势

B、偏摩尔量

C、既是偏摩尔量，又是化学势

D、既不是偏摩尔量，又不是化学势

在同温同压下，任何气体的摩尔体积相等。

此题为判断题(对，错)。

由于分子间相互作用力的存在，实际气体的摩尔体积一定小于同温同压下的理想气体的摩尔体积，所以，理想气体的压缩因子Z=1，实际气体的Z＜1。

此题为判断题(对，错)。

由于分子问相互作用力的存在，实际气体的摩尔体积一定小于同温、同压下的理想气体的摩尔体积，所以，理想气体的压缩因子Z_ig=1,实际气体的压缩因子Z＜1。

由于分子问相互作用力的存在，实际气体的摩尔体积一定小于同温、同压下的理想气体的摩尔体积，所以，理想气体的压缩因子Z_ig=1,实际气体的压缩因子Z＜1。

理想溶液中各组元的化学势为

(a)假设溶质是非挥发性的.试证明，当溶液与溶剂的蒸气达到平衡时,相平衡条件为

其中g'是蒸气的摩尔吉布斯函数，g是纯溶剂的摩尔吉布斯函数，x是溶质在溶液中的摩尔分数.

(b)求证：在一定温度下，溶剂的饱和蒸气压随溶质浓度的变化率为

(c)将上式积分，得

其中p0是该温度下纯溶剂的饱和蒸气压，pX是溶质浓度为x时的饱和蒸气压.上式表明，溶剂饱和蒸气压的降低与溶质的摩尔分数成正比，该公式称为拉乌定律，