A、自然情境
B、实验情境
C、研究者
D、被研究者
第4题
第5题
试讲题目
1.题目:利用化学方程式的简单计算
2.内容:
研究物质的化学变化。常要涉及量的计算,根据化学方程式的计算就可以从量的方面研究物质的变化。例如,用一定量的原料最多可以生产出多少产品?制备一定量的产品最少需要多少原料?等等。通过计算,可以加强生产的计划性,并有利于合理地利用资源。
下面,用实例来说明利用化学方程式进行计算的步骤和方法,
【例题1】加热分解6.3g高锰酸钾,可以得到氧气的质量是多少?(计算结果保留一位小数)
【解】设:加热分解63g高锰酸钾可以得到氧气的
(1)设未知量
(2)写出反应的化学方程式
(3)写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积以及已知量、未知量
(4)列出比例式,求解
(5)简明地写出答案
3.基本要求:
(1)要有适当的板书设计。
(2)试讲要条理清晰,重点突出。
(3)教学过程中注意对学生进行启发、引导。
第6题
试讲题目
1.题目:原子的构成
2.内容:
原子的质量、体积都很小。那么,原子是不是构成物质的最小微粒?原子能不能再分?科学家为了揭示原子结构的奥秘,经历了漫长的探究过程。其中,英国科学家汤姆(Joseph John Thomson,1856-1940)生和卢瑟福(Emest Rutherford,1871-1937)为人们认识原子结构作出了巨大贡献。
科学家研究发现,原子是由带正电的原子核和带负电的核外电子构成的。两者所带的电量大小相等,电性相反,因而原子呈电中性。
原子核的半径大约是原子半径的十万分之一。原子核在原子中所占的体积极小,核外电子在核外空间作高速运动。
原子核的体积虽然很小,但原子核几乎集中了原子的全部质量,电子的质量相对要小的多。
原子核所带的电荷数(核电荷数)等于核内质子所带的电荷数(质子数),也等于原子核外电子数。
核电荷数=质子数=核外电子数
3.基本要求:
(1)配合教学内容要有适当板书。
(2)教学中要有提问互动环节。
(3)请在10分钟内完成试讲。
答辩题目
1.如何讲好较为抽象的、微观的化学知识?
2.请说出氢的三种同位素的质子数、中子数和核外电子数分别是多少?
第9题
A、研究关注点不同,质性研究更关注事物的过程和意义,定量研究关注多少、多大
B、设计特点不同,质性研究设计经常需要灵活、即兴,定量研究较为固定、结构化
C、资料收集方式不同,质性研究常用访谈、观察等方式收集,定量研究多用量表、测验、调查、问卷等方式
D、抽样方法不同,质性研究样本选择常常是随机的、目的性强的,并且样本量较小,定量研究要求样本量大、随机性强
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