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已知Ce4+/Ce3+、Fe3+/Fe2+的标准电极电位分别为1.44V和0.68V，则下列反应Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+的平衡常数lgK=（）。

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第1题

电对Ce4+/Ce3+、Fe3+/Fe2+的标准电极电位分别为1.44V和0.68V，则下列反应化学计量点的电位为（ ）。

A、1.44V

B、0.68V

C、1.06V

D、0.76V

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第2题

已知在1 mol·L-1HCl中，Fe3+／Fe2+、Sn4+／Sn2++的条件电极电位分别为0．68 V和0．14 V，那么用Fe3+滴定Sn2+时，化学计量点(即等当点)电位是( )。

A．0．14 V

B．0．27 V

C．0．32 V

D．0．42 V

E．0．68 V

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第3题

已知在lmol?L-1H2SO4溶液中ψθ(Ce4+／Ce3+)一1．44V，ψθ(Fe3-／Fe2+)＝0．68V，在此条件下用0．1000mol?L-1Ce(SO4)2标准溶液滴定Fe2+，其计量点的电极电位值为( )。

A．0．68V

B．1．44V

C．1．06V

D．2．12V

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第4题

已知在1mol·L-1HCl中，Fe3+/Fe2+、Sn6+/Sn2+的条件电极电位分别为0.68V和0.14V，那么用Fe3+滴定Sn2+时，化学计量点(即等当点)电位是(  )

  A．0.14V  B．0.27V  C．0.32V D．0.42V  E．0.68V

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第5题

向 20.00 mL 0.1000 mol/L的Ce4+溶液中分别加入 10.00 mL、15.00mL 、20.00mL、25.00 mL 0.1000 mol/L FeCl2, 平衡时体系的电位分别为 、 、 和 V。已知Ce4+/Ce3+与 Fe3+/Fe2+两电对的条件电极电位分别为1.44和 0.68 V。

A、1.44 1.41 1.06 0.72

B、1.41 0.72 1.06 1.44

C、1.06 0.72 1.44 1.41

D、1.44 1.06 1.41 0.72

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第6题

在1mol/L H2SO4介质中，Ce4+与Fe2+滴定反应的平衡常数为 ，化学计量点时的电极电位为 。（已知E`θCe4+ /Ce3+=1.44V，E`θFe3+ /Fe2+=0.68V）
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第7题

已知电对Fe3+/Fe2+、Sn4+/ Sn2+、Cu2+/ Cu的标准电极电位分别为0.77V、0.15V和0.34V，在标准状态下，下列反应能自发进行的是（ ）。

A、2Fe3+ + Sn2+ → Sn4+ + 2Fe2+

B、Cu + Sn4+ → Sn2+ + Cu2+

C、2Fe2+ + Sn4+ → Sn2+ + 2Fe3+

D、2Fe2+ + Cu2+ → Cu + 2Fe3+

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第8题

已知电极电位:E0CU2＋／CU=0.34V,E0Fe2＋／Fe=－ 0.44V,E0Fe3＋／Fe=－0.04V,E0Fe3＋／Fe2＋=0.77V,将铁片
已知电极电位:E0CU2+/CU=0.34V,E0Fe2+/Fe=- 0.44V,E0Fe3+/Fe=-0.04V,E0Fe3+/Fe2+=0.77V,将铁片放入CuSO4溶液中,铁变成什么离子?()

A.Fe2+

B.Fe3+

C.不变化

D.Fe2+和Fe3+

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第9题

已知标准电极电位jθ(I2/I-)=0.54V，jθ(Fe3+/Fe2+)=0.77V，jθ(MnO4-/ Mn2+)=1.51V，则氧化性顺序为（ ）。

A、I2> Fe3+> MnO4-

B、MnO4-> Fe3+> I2

C、MnO4-> I2> Fe3+

D、I2> MnO4-> Fe3+

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第10题

计算在1mol·L－1H2SO4介质中，用KMnO4滴定Fe2＋的条件平衡常数及化学计量点的反应进行程度。(已知：=1.45V，=0.68

计算在1mol·L-1H2SO4介质中，用KMnO4滴定Fe2+的条件平衡常数及化学计量点的反应进行程度。(已知：MnO 4- /Mn 2+电极电位=1.45V，Fe 3+ /Fe 2+电极电位=0.68V)

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