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[主观题]

在1mol/L H2SO4介质中，Ce4+与Fe2+滴定反应的平衡常数为 ，化学计量点时的电极电位为 。（已知E`θCe4+ /Ce3+=1.44V，E`θFe3+ /Fe2+=0.68V）

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更多“在1mol/L H2SO4介质中，Ce4+与Fe2+滴定反应的平衡常数为 ，化学计量点时的电极电位为 。（已知E`θCe4+ /Ce3+=1.44V，E`θFe3+ /Fe2+=0.68V）”相关的问题

第1题

计算在1mol·dm-3H2SO4介质中，用KMnO4滴定Fe2+的条件平衡常数及化学计量点的反应进行程度。已知。
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第2题

计算在1mol·L－1H2SO4介质中，用KMnO4滴定Fe2＋的条件平衡常数及化学计量点的反应进行程度。(已知：=1.45V，=0.68

计算在1mol·L-1H2SO4介质中，用KMnO4滴定Fe2+的条件平衡常数及化学计量点的反应进行程度。(已知：MnO 4- /Mn 2+电极电位=1.45V，Fe 3+ /Fe 2+电极电位=0.68V)

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第3题

在c(H＋)=1mol·L－1的H2SO4介质中，以K2Cr2O7作为滴定剂滴定Fe2＋溶液时，计算该反应的平衡常数(25℃)。＋6Fe[2＋＋14

在c(H+)=1mol·L-1的H2SO4介质中，以K2Cr2O7作为滴定剂滴定Fe2+溶液时，计算该反应的平衡常数(25℃)。+6Fe[2++14H+====2Cr3++6Fe3++7H2O]

  已知=1.08V， (Fe3+/Fe2+)=0.68V。

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第4题

在1.0 mol·L-1 HCl介质中，用0.2000 mol·L-1 Fe3+滴定0.1000 mol·L-1Sn2+，试计算：（1）此氧化还原反应的平衡常数；（2）化学计量点时的电位；（3）滴定至99.9%和100.1%时的电位。已知在此条件下，Fe3+/Fe2+电对的E?ˊ=0.70V，Sn4+/Sn2+电对的E?ˊ=0.14V。
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第5题

1 mol/L H2SO4介质中,0.1000 mol/L Ce4+滴定同浓度的Fe2+,化学计量点的电位为

A、1.06 V

B、0.85 V

C、1.55 V

D、2.0 V

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第6题

在1mol/L H2SO4介质中用Ce4+滴定Fe2+,化学计量时的电位E= V，突跃范围(99.9%~100.1%)是 V。(其中 EθFe3+/Fe2+=0.68V, EθCe4+/Ce3+=1.44V)
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第7题

在1 mol/L H2SO4介质中用Ce4+滴定Fe2+，二苯胺磺酸钠 (选填“合适”或“不合适”)作指示剂。 [已知Eθ’(In)= 0.85V，Eθ’(Fe3+/Fe2+)= 0.68 V，Eθ’(Ce4+/Ce3+）= 1.44 V]
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第8题

在0.5 mol/L H2SO4中Fe3+能否定量氧化I-？已知条件平衡常数计算值为lgK=4.7,反应为：2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2（ ）

A、lgK'应大于6才能定量氧化，所以结论是不能定量氧化

B、lgK'应大于12才能定量氧化，所以结论是不能定量氧化

C、lgK'应大于3才能定量氧化，所以结论是能定量氧化

D、lgK'应大于1才能定量氧化，所以结论是能定量氧化

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第9题

在0.5 mol/L H2SO4中Fe3+能否定量氧化I-？已知条件平衡常数计算值为lgK=4.7,反应为：2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2（ ）

A、lgK'应大于6才能定量氧化，所以结论是不能定量氧化

B、lgK'应大于9才能定量氧化，所以结论是不能定量氧化

C、lgK'应大于3才能定量氧化，所以结论是能定量氧化

D、lgK'应大于1才能定量氧化，所以结论是能定量氧化

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第10题

在1 mol/L H2SO4介质中用Ce(IV)滴定Fe(II)，滴定突跃范围是 （ ）V。已知已知电对Fe(III)/Fe(II)和Ce(IV)/Ce(III)的条件电极电位分别为0.68 V和1.44 V。（两个数字之间用“-”分隔）
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