下列关于分子轨道理论和价键理论说法错误的是（）？

A．分子轨道理论

B．价键理论

C．离子极化理论

D．晶体场理论

A、因σ键比π键的原子轨道重叠程度大，故前者比后者稳定

B、因配位键与共价键形成方式不同，故其无方向性和饱和性

C、只有s轨道与s轨道重叠才能形成σ键

D、N2分子中有1条σ键和2条π键

A、分子轨道理论

B、杂化轨道理论

C、价键理论

D、价层对子对互斥理论

A、自旋方向相反的未成对电子配对形成共价键

B、成键电子只能在成键两原子之间运动，即电子定域的观点

C、如果原子轨道没沿键轴方向重叠，也能形成共价键，只是稳定性差些

D、共价键有饱和性，如果一个原子的未共用电子已经配对，它就不能再与其它未成对电子配对。

A、价键理论的基础主要是杂化轨道理论

B、

C、价键理论由于未涉及配合物的激发态，因此无法用来解释磁性，光谱等

D、价键理论是一种定性的理论

A、价键理论的基础主要是杂化轨道理论

B、

C、价键理论由于未涉及配合物的激发态，因此无法用来解释磁性，光谱等

D、价键理论是一种定性的理论

A、位相相反的原子轨道形成成键轨道，位相相同的原子轨道形成反键轨道

B、形成共价键的电子遍布于整个分子的区域内运动，即电子离域的观点

C、原子轨道线性组合时轨道数目不变，即分子轨道数目等于原子轨道数目。

D、能量相差较大的原子轨道也可组成分子轨道。

A、能级相近的原子轨道组合形成分子轨道时，轨道数目不变，能量变化

B、两个原子轨道有效组合成分子轨道，必须满足能级高低相近，对称性匹配，轨道最大重叠这三个条件

C、两个原子轨道组合成的分子轨道中，反键轨道中可能包含较多的能级较低的轨道的成分

D、轨道最大重叠是共价键具有方向性的来源