下列关于分子轨道的形成说法错误的是（）

A、位相相反的原子轨道形成成键轨道，位相相同的原子轨道形成反键轨道

B、形成共价键的电子遍布于整个分子的区域内运动，即电子离域的观点

C、原子轨道线性组合时轨道数目不变，即分子轨道数目等于原子轨道数目。

D、能量相差较大的原子轨道也可组成分子轨道。

A、反键轨道几乎占总的分子轨道数的一半，它和成键轨道，非键轨道一起组成分子轨道

B、由于处于高能量的状态，反键轨道不会和其他轨道相互重叠，无法形成化学键

C、反键轨道的每一轨道也遵守Pauli不相容原理，能量最低原理和Hund规则

D、反键轨道是了解分子激发态性质的关键

A、能够形成大π键或造成电子离域的体系称为共轭体系。

B、共轭效应强弱不随距离的延伸而减弱。

C、共轭体系越大，分子或离子的内能更低即体系越稳定。

D、π-π共轭、p-π共轭和σ-π超共轭均是多个p轨道肩并肩重叠。

A、原子轨道沿键轴方向以“头碰头”方式重叠的形成σ键。

B、σ键电子云集中在两原子核之间，π键电子云在两原子核之间为零。

C、两个平行的原子轨道以“肩并肩”方式重叠形成的是π键。

D、σ键电子云是关于键轴对称的，π键电子云关于分子平面对称的。

B、只有能量相近的原子轨道才能发生杂化

C、一定数目的原子轨道杂化后，可以得到更多数量的杂化轨道

D、CH4分子中有四个能量相等的C—H键，键角为109°28′，分子的空间构型为正四面体，这一情况可以用杂化轨道理论解释

A、原子轨道的杂化，只有在形成分子的过程中才会发生，而孤立的原子是不可能发生杂化的。

B、只有能量相近的原子轨道才能发生杂化。

C、一定数目的原子轨道杂化后，可以得到更多数量的杂化轨道。

D、CH4分子中有四个能量相等的C—H键，键角为109°28′，分子的空间构型为正四面体，这一情况可以用杂化轨道理论解释。