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已知25℃时,HgO(s)的ΔrG=-58.5kJ·mol-1,电池(Pt)H2(pθ)|KOH(aq)|HgO(s)-H

已知25℃时,HgO(s)的ΔrG=-58.5kJ·mol-1,电池(Pt)H2(pθ)|KOH(aq)|HgO(s)-Hg(l)的Eθ=0.926V,水的离子积K=10-14.求OH-的标准摩尔生成吉布斯自由能ΔrG;

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更多“已知25℃时,HgO(s)的ΔrG=-58.5kJ·mol-1,电池(Pt)H2(pθ)|KOH(aq)|HgO(s)-H”相关的问题

第1题

25℃时,电池(Pt)H2(pθ)|NaOH(m)|HgO(s)-Hg(I)的E=0.9255V,已知φθ(HgO)=0.0976V,试求水的离子积.

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第2题

25℃时,电池(Pt)H2(pθ)|HCl(m)|AgC1-Ag(s)有下列数据,(1)求φθ(AgCl|Ag);(2)已知25℃
25℃时,电池(Pt)H2(pθ)|HCl(m)|AgC1-Ag(s)有下列数据,(1)求φθ(AgCl|Ag);(2)已知25℃时AgCI的Kθ=1.69X10-10,求φθ(Ag-1Ag);

(3) 在25℃时,电池Ag-AgCl|HCl|Hg2Cl2-Hg的E=0.0456V,求φθ(Hg2Cl2|Hg).

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第3题

在25℃、pθ下,化学反应:Zn(s)+2HC1=ZnCl2+H2(g)的ΔrH=-152.42kJ·mol-1
在25℃、pθ下,化学反应:

Zn(s)+2HC1=ZnCl2+H2(g)

的ΔrH=-152.42kJ·mol-1.若上述反应在电池中可逆进行,可做最大电功147.26kJ.计算化学反应的ΔU、ΔH、ΔS、ΔA、ΔG.

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第4题

101.3kPa,25℃下,下列反应的反应焓为5.36kJ·mol-1:已知25℃时,=-210.7kJ·mol-1,=-1
101.3kPa,25℃下,下列反应的反应焓为5.36kJ·mol-1:

已知25℃时,=-210.7kJ·mol-1,=-109.7kJ·mol-1,请:

(1)试为上述反应设计一可逆电池,写出电池表示式和电极反应;

(2)求所设计电池的电动势及其温度系数和电池反应的ΔtGmθ、ΔtSmθ:

(3)求25℃时,电极C1-|Hg2Cl2|Hg的标准电极电位;

已知25℃时,Eθ[Ag+|AgCl(s)|Ag]=0.2224V

(4)已知25℃时Eθ(Hg22+|Hg)=0,798V,求Hg2Cl2在25℃时的溶度积.

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第5题

25℃时,实验测得电池(Pt)H2θ)|HCl(m)|AgCl-Ag(s)的电动势E=0,4658V,m=O.00992mol·kg-1,r=0.8930.试求Ag-AgCl电极的标准电极电势φθ.

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第6题

已知热化学反应方程式:

Zn(s)+O2(g)ZnO(s);ΔH="-351.5" kJ·mol-1

Hg(l)+O2(g)HgO(s);ΔH="-90.84" kJ·mol-1

则锌汞电池中热化学反应方程式:Zn(s)+HgO(s)ZnO(s)+Hg(l)的ΔH为

A.ΔH="+260.7" kJ·mol-1B.ΔH="-260.7" kJ·mol-1
C.ΔH="-444.2" kJ·mol-1D.ΔH="+444.2" kJ·mol-1
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第7题

已知热化学反应方程式

Zn(s)+1/2O2(g)==ZnO(s);ΔH=-351.5kJ·mol-1

Hg(l)+1/2O2(g)==HgO(s);ΔH=-90.84kJ·mol-1

则锌汞电池中热化学反应方程式:Zn(s)+HgO(s)==ZnO(s)+Hg(l)的ΔH为

[    ]

A.ΔH=+260.7 kJ·mol-1

B.ΔH=-260.7 kJ·mol-1

C.ΔH=-444.2 kJ·mol-1

D.ΔH=+444.2 kJ·mol-1

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第8题

已知热化学反应方程式:

Zn(s)+1/2O2(g)ZnO(s);ΔH="-351.5" kJ·mol-1

Hg(l)+ 1/2O2(g)HgO(s);ΔH="-90.84" kJ·mol-1

则锌汞电池中热化学反应方程式:Zn(s)+HgO(s)ZnO(s)+Hg(l)的ΔH为

A.ΔH="+260.7" kJ·mol-1B.ΔH="-260.7" kJ·mol-1
C.ΔH="-444.2" kJ·mol-1D.ΔH="+444.2" kJ·mol-1
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第9题

电池Zn-ZnO(s)|NaOH(0.02mol·kg-1)|H2(pθ)(Pt)在25℃时E=0.420V,已知液态水的
电池Zn-ZnO(s)|NaOH(0.02mol·kg-1)|H2(pθ)(Pt)在25℃时E=0.420V,已知液态水的标准生成自由能ΔrGmθ=-2.372×105J·mol-1,求固体ZnO的ΔrGmθ.

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第10题

(1)已知:H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol1

H2(g)=H2(l) ΔH=-0.92 kJ·mol1

O2(g)=O2(l) ΔH=-6.84 kJ·mol1

H2O(l)=H2O(g) ΔH=+44.0 kJ·mol1

请写出液氢和液氧反应生成气态水的热化学方程式:__________________________

电解质溶液为KOH溶液的氢氧燃料电池,其负极的电极反应式为____________________________________。

(2)如图表示373 K时,反应A(g)2B(g)在前110 s内的反应进程。

①此反应的平衡常数表达式K=________。

②373 K时反应进行到70 s时,改变的条件可能是________,反应进行到90 s时,改变的条件可能是________。

A.加入催化剂B.扩大容器体积C.升高温度D.增大A的浓度
③请在图中画出反应物A在0~70 s时的浓度变化曲线。
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