NH₄Cl晶体为简单立方点阵结构，晶胞中包含1个NH₄⁺和1个Cl^-，晶胞参数a=387pm。

有一AB₂型立方晶系晶体，晶胞中有2个A，4个B。2个A的坐标参数分别为和。4个B的坐标参数分别为和。

(1)若将B视为作密堆积则其堆积型式为;

(2)A占据的多面体空隙为，占据该种空隙的分数为;

(3)该晶体的空间点阵型式为，结构基元为;

(4)联系坐标参数为和的两个B原子的基本对称操作为。

NH₄Cl为简单立方点阵结构，晶胞中包含1个和1个Cl^-，晶胞参数a=387pm。

有一黄铜合金含Cu75％，Zn25％(质量分数)，属立方面心点阵结构，晶胞中含有4个原子，晶体密度为8．5×103kg.m-3，Cu的相对原子质量为63．5，Zn的相对原子质量为65．4。试求：①Cu和Zn所占的原子分数；②每个晶胞中合金的质量；③晶胞体积；④原子的半径。

有一AB4型晶体，属立方晶系，每个晶胞中有1个A和4个B，1个A的坐标是(

)，4个B的坐标分别是(000)、(

，0)、(

)、(0，

)，此晶体的点阵型式是( )。

A．立方P

B．立方I

C．立方F

D．立方C

某二元离子晶体AB具有立方硫化锌型结构，晶胞参数a=541pm，写出该离子晶体的点阵型式?试回答该晶体是否符合：Pauling的电价规则。

+所占，体心位置为Ba²⁺所占，所有棱心位置为O^2-所占。请据此回答或计算：

(1)用分数坐标表达诸离子在晶胞中的位置;

(2)写出此晶体的化学式;

(3)指出晶体的点阵型式、结构基元和点群;

(4)指出Ti⁴⁺的氧配位数与Ba²⁺的氧配位数;

(5)计算两种正离子半径值(O^2-半径为140pm);

(6)检验此晶体是否符合电价规则，判断此晶体中是否存在分立的络离子基团;

(7)Ba²⁺和O^2-联合组成哪种型式的堆积?

(8)O^2-的配位情况怎样?

图给出A1、W、NaCl、ZnS、MoSi₂和BiLi₃结构的晶胞，图中每种结构右边的图是投影图，其中数字表示原子的坐标位置。请指出它们的结构基元(用坐标位置写出)和布喇菲点阵。

    

  

  

已知CsCl的晶胞如下图所示，则下列说法中正确的是(  )

  

  A．该晶胞中包含1个Cs原子和8个Cl原子。

  B．Cs-Cl键长等于晶胞参数的倍。

  C．Cs原子的坐标参数为(1/2，1/2，0)。

  D．如果把Cs原子当为晶胞的顶点，则晶胞的体积和点阵型式都不变。

如果一个晶胞能抽取出立方点阵，是否该晶胞就一定属于立方晶系呢?

金刚石结构是一种基本的、重要的结构型式，晶体结构所属的空间群为。图C.20.1示出金刚石立方晶胞。

(1)写出两套分别由面心立方点阵联系的C原子坐标参数。

(2)指出平行于z轴、处于(xy)平面的坐标为处的四重对移轴的名称相记号。

(3)通过晶胞中心点有哪些点对称元素，它们组成什么点群?这个点群和O_h点群相同否?

(4)晶体结构属O_h点群，应有对称中心，指出晶跑中对称中心坐标位置。

(5)画出由对称中心联系的两个C原子成键的构象。

(6)指出平行于yz平面的金刚石滑移面d所在位置。

(7)作图示出将图C.20.1去掉一套由面心立方点阵联系的C原子后，余下的晶胞结构图。它属什么点群?有无金刚石滑移面?

(8)作图示出将一套由面心立方点阵联系的C原子换成Si原子，它属什么点群?什么样的结构型式?已知a= 434.8pm，求Si-C键长，讨论这种晶体的性质。

(9)作图示出将图C.20.4中的Si原子换成Ca原子，C原子换成F原子，再在该晶胞中体心和棱心4个位置上加F原子，得成分为CaF₂晶体，该晶体属什么点群?结构型式是什么?

(10)作图示出将(9)中所得的CaF₂结构的晶胞原点移至Ca原子，分别说明Ca和F原子的配位。

(11)作图示出将图C.20.1中的C换成Si，再在两个Si原子的连线中心点放O原子，指出它的组成，和β-方石英结构比较。

(12)已知β-方石英=730pm，计算它的密度和Si—0键长。

(13)金刚石结构很空旷，如图C.20.1，其中包含许多大空隙，它们的中心位置处在晶胞的棱心和体心。作图示出和C.20.5(a)相似的A2B结构的晶胞(A作原点)中，处再加上B原子。分别将相邻的同一种原子画上连接线，指出其结构特点。

(14)由(13)题所得结构为NaTl型，已知NaTl立方晶胞参数a=748.8pm，求Tl原子成键情况和Tl-Tl键长。

(15)分析NaTl的结构讨论原子间的结构和该化合物的性质。