2011年会计从业考试《会计基础》全真模拟试卷（1)第1大题第2小题如何解答？

在25℃和100kPa时，Zn和CuSO₄溶液的反应在可逆电池中进行，放热6.00kJ·mol^-1，并做电功200kJ·mol^-1。此过程的为______。

25℃，100kPa下，Zn和CuSO₄溶液的置换反应在可逆电池中进行，放热6.00kJ·mol^-1，做出电功200kJ·mol^-1，则此过程的为______而为______。

25℃、100kPa下，Zn和CuSO₄溶液的反应在可逆电池中进行，做电功200kJ，放热6kJ。求该过程的△U、△H、△S、△G、△A(设反应前后体系的体积变化可以忽略)。

下列电池的电动势为0.981V。

(—)Zn|Zn²⁺(5.0×10^-3mol/L)，NH₃(0.12mol/L)SHE()

计算下述反应在25℃时的平衡常数K。{Zn²⁺+4NH₃====[Zn(NH₃)₄]²⁺，E=-0.763V}

某溶液中化学反应，若在等温等压(298.15K、101.325kPa)下进行，放热4×10⁴J，若使该反应通过可逆电池来完成，则吸热4000J。试计算：

常温常压下，Zn和CuSO₄，溶液在可逆电池中反应，放热6.0kJ，做电功200kJ，则此过程的△_rS为______，△_rG为______。

常温常压下，Zn和CuSO₄，溶液在可逆电池中反应，放热6.0kJ，做电功200kJ，则此过程的△_rS为______，△_rG为______。