3．设输入符号集与输出符号集为X=Y={0，1，2，3}，且输入信源的分布为 P（X=i)=1／4，i=1，2，3，4 设失真矩阵为，求D

下列电池的电动势为0.981V。Zn|Zn²⁺(5.0×10^-3mol/L)，NH₃(0.12mol/L)SHE计算下述反应的平衡常数K(25℃时)。

对于原电池：(一)Zn｜zn2+(c1)｜｜Zn2+(c2)｜Zn()，下列说法正确的是()。

A．这种电池的电动势必然为零

B．当c1＞c2时构成自发电池

C．当c1＜c2时构成自发电池

D．当c1≠c2时电池电动势为零

已知(Zn²⁺/Zn)=-0.762V，(Cu²⁺/Cu)=0.342V，[Zri(NH₃)₄]²⁺的K_s=2.9×10⁹，[Cu(NH₃)₄]²⁺的K_s=2.1×10¹³。计算下列电池的电动势：

(-)Zn|[Zn(NH3)4]²⁺(0.100mol·L^-1)，NH₃·H₂O(1.00mol·L^-1)‖NH₃·H₂O(1.00mol·L^-1)，[Cu(NH₃)₄]²⁺(0.100mol·L^-1)|Cu()

已知298K时下列电极电势：，下列电池的标准电动势最大的是：

(A) Zn(s)|zn²⁺||cd²⁺|Cd(s) (B) Zn(s)|zn²⁺||H⁺|H2，Pt

(C) Zn(s)|Z²⁺||I^-|I₂，Pt (D) Zn(s)|Zn²⁺||Ag⁺|Ag(s)

A．这种电池的电动势必然为零

B．当c1＞c2时构成自发电池

C．当c1＜c2时构成自发电池

D．当c1≠c2时电池电动势为零

反应Zn(s)+Hg₂Cl₂(s)====2Hg(l)+Zn²⁺(aq)+2Cl^-(aq)在25℃下，当各离子浓度均为1.0mol·dm^-3时，测得电池电动势为1.03V，当c(Cl^-)=0.100mol·dm^-3时，电动势为1.21V，此时c(Zn²⁺)为多少？

计算下列电池的电动势，说明该电池是原电池还是电解池。

(-)Zn|Zn²⁺(5×10^-4mol·L^-1)||

已知：

反应：Zn(g)+2H⁺(mol·L^-1)====Zn²⁺(1.0mol·L^-1)+H₂(100kPa)，测得该电池反应的电池电动势为0.46V，求氢电极中溶液的pH。已知(Zn²⁺/Zn)=-0.76V。