试求25℃时欲从纯水中置换出H₂（g),金属的电极电势需要多大数值？从表7.6看,有哪些金属可能从纯水中置换出氢气？

已知25℃时，AgBr在纯水中的溶度积。Ag电极的标准电极电势，Br₂(l)电极标准电极电势。试求25℃时：

某电极的电极反应为:

试求算25℃时该电极的标准电极电势φ^θ.已知水的离子积K_m^θ=a(H⁺)a(OH^-)=10^-14.电极反应为:

的电极和氧电极的标准电极电势分别为0.680V和0.401V.

此题为判断题(对，错)。

25℃时，Cu元素在酸性溶液中的元素标准电极电势图为

(1)试计算25℃时电对Cu²⁺/Cu的标准电极电势

(2)已知2.303RT/F=0.060V，试计算25℃时Cu²⁺的歧化反应的标准平衡常数，

在25℃，当电流密度为0．1A.cm-2时，H2(g)和O2(g)在Ag(s)电极上的超电势分别为0．87和0．98V。现将Ag(s)电极插入0．01mol.kg-1的NaOH溶液中进行电解。试问此条件下在两个Ag(s)电极上首先发生什么反应?此时外加电压是多少?(设活度因子为1)。已知

已知则下列电对中标准电极电势最小的是()。

A、H⁺/H₂

B、HAc/H₂

C、HF/H₂

D、HCN/H₂

=0.01mol·kg^-1,y=0.889),电极电势之差为若干?

假设规定标准氢电极的电极电势(H⁺/H₂)=1v，则测得下列原电池(一)Zn|Zn²⁺(1mol·dm^-3)||H+(1mol·dm^-3)|H₂(p)|Pt(+)的标准电动势和锌标准电极电势(Zn²⁺/Zn)的数值变化为( )。

A.标准电动势和锌标准电极电势(Zn²⁺/Zn)各增加1V

B.标准电动势和锌标准电极电势(Zn²⁺/Zn)各减少1V

C.标准电动势不变，锌标难电极电势(Zn²⁺/Zn)增加1V

D.标准电动势不变，锌标准电极电势(Zn²⁺/Zn)减少1V

E.标准电动势和锌标准电极电势(Zn²⁺/Zn)均不变