求箅25℃时,Ag-AgCl电极在AgC1溶液中（m₁=10^-5mol·kg^-1)及在NaCl溶液中（m₂

25℃时,电池Ag-AgCl(s)|KBr(m)|Br₂(l)(Pt)的E=0.9940V,溴在溴化钾溶液上的平衡蒸汽压为2.126×10⁴Pa,已知(AgBrlAg)=0.071V,求电极(Pt)Br₂(p^θ)|Br^-的·

在25℃时。当标准缓冲溶液的pH=4.006，测得其中动势为-0.2094V。用一种未知pH的缓冲溶液代替上述已知pH的缓冲溶液，所测电动势值为-0.2806V，计算这种缓冲溶液的pH。

(2)假设各离子的活度因子等于1.若实验开始时将过量Ag放入0.100mol·kg^-1的Fe(NO₃)₃溶液中进行反应,求平衡时溶液中Ag⁺的液度

  A．Ag⁺浓度  B．AgCl浓度

  C．Ag⁺和AgCl浓度的总和  D．Cl^-浓度

已知25℃时,=-210.7kJ·mol^-1,=-109.7kJ·mol^-1,请:

(1)试为上述反应设计一可逆电池,写出电池表示式和电极反应;

(2)求所设计电池的电动势及其温度系数和电池反应的Δ_tG_m^θ、Δ_tS_m^θ:

(3)求25℃时,电极C1^-|Hg₂Cl₂|Hg的标准电极电位;

已知25℃时,E^θ[Ag+|AgCl(s)|Ag]=0.2224V

(4)已知25℃时E^θ(Hg₂²⁺|Hg)=0,798V,求Hg₂Cl₂在25℃时的溶度积.

(1)试计算25℃时电对Cu²⁺/Cu的标准电极电势

(2)已知2.303RT/F=0.060V，试计算25℃时Cu²⁺的歧化反应的标准平衡常数，