计算在298K和p^θ下,下列电解池的理论分解电压:（1)Pt|HBr（0.0500mol·kg^-1,γ_±=0

试用Debye-Hickel极限公式计算298K时下列电解质的γ_±.

(1)5.00X10^-3mol·kg^-1NaBr;

(2)1.00X10^-3mol·kg^-1ZnSO₄;

(3)2.50X10^-3mol·kg^-1YCl₃.

在298K时使下述电解池发生电解作用:

问当外加电压逐渐增加时,两电极上首先分别发生什么反应?这时外加电压至少为多少? (设活度因子均为1,超电势可忽略。)

在298 K和标准压力下,以Pt为阴极,C(石墨)为阳极,电解含CdCl2(0. 01 mol·kg-1)和CuCl2(0.02 mol·kg-1)的水溶液。若电解过程中超电势可忽略不计,试问(设活度因子均为1):(1)何种金属先在阴极析出? (2) 第二种金属析出时,至少须加多少电压? (3) 当第二种金属析出时,第一种金属离子在溶液中的浓度?(4)事实上O2(g)在石墨上是有超电势的,若设超电势为0.85V,则阳极上首先应发生什么反应?

298 K、下,以Pt为阴极，电解含FeCl2(O.01 mol·kg-1)和CuCl2(0. 02 mol·kg-1)的水溶液。若电解过程中不断搅拌,超电势可略去不计,并设活度因子均为1。试问:

(1)何种金属先析出?

(2)第二种金属析出时至少需施加多大电压?

(3)当第二种金属析出时,第一-种金属离子的浓度为多少?

已知。

在298K和标准压力下，用镀铂黑的铂电极电解aH+=1.0的水溶液,当所用的电流密度j=时,计算使电解能顺利进行的最小分解电压。已知=0.487V,≈0,忽略电阻引起的电位降,H2O(I)的标准摩尔生成Gibbs自由能=-237.129kJ·mol-1.

298K时，以Pt为阳极,Fe为阴极,电解浓度为1mol·kg-1的NaCl水溶液(活度因子为0.66)。设电极表面有H2(g)不断逸出时的电流密度为0.1 A·cm-2 ,Pt逸出CI2(g)的超电势可近似视为零。若Tafel公式为,且Tafel常数a=0.73 V,b= 0.11 v,=1. 36 V,请计算实际的分解电压。

在电解分析法中，通常的情况下，所施加的外加电压都要小于理论分解电压。(  )

电解分析中所施加的外加电压通常都要大于理论分解电压。

A.1.0×10^-10

B.2.0×10^-12

C.1.0×10^-18

D.4.0×10^-18