在298K时使下述电解池发生电解作用:
问当外加电压逐渐增加时,两电极上首先分别发生什么反应?这时外加电压至少为多少? (设活度因子均为1,超电势可忽略。)
第1题
在298 K和标准压力时,电解含有的混合溶液,并设不随电解的进行而变化,又已知H2(g)在Ag、Ni、Fe和Cd上的超电势分别为0.20 V、 0.24 V、0.18 V和0.30 V.当外加电压从零开始逐渐增加时,试用计算说明在阴极上析出物质的顺序。
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第2题
在298K和标准压力下,用镀铂黑的铂电极电解aH+=1.0的水溶液,当所用的电流密度j=时,计算使电解能顺利进行的最小分解电压。已知=0.487V,≈0,忽略电阻引起的电位降,H2O(I)的标准摩尔生成Gibbs自由能=-237.129kJ·mol-1.
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第3题
第4题
298 K时,反应的恒容热效应Qv=- 252.79kJ·mol-1.在298 K、下,将上述反应体系构成一可道原电池,则其电动势的温度系数为。求Ag(s) |Ag2O(s)|OH-电极的。已知298 K时水的离子积。
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