称取丙酮试样1.000g，定容于250mL容量瓶中，移取25.00mlL于盛有NaOH溶液的碘量瓶中，准确加入50.00mL 0.0500mol·L^{－1<／sup>标准溶液，放置一定时间后，加H2S04调节溶液呈弱酸性，立即用0.100mo· L－1<／sup> 溶液滴定过量的I2，消耗10mL。计算试样中丙酮的质量分数。}

“惰性气体不情”，XeF₂和XeF₆即为人工制备的氟化物。用2份相同质量的XeF₂和XeF₆混合物进行如下实验：

(1)一份用水处理得到气体A和溶液B，A的体积为56.7mL，(标准状况，下同)，其中含O2，22.7mL，余为Xe。B中的XeO₃能氧化30.0m浓度为0.100mol/L的(NH₄)2Fe(SO₄)2.6H₂0。

(2)另一份用KI溶液处理，生成的I₂₂用0.200mol/LNa₂S₂O₃滴定，用去35.0mL。求混合物中XeF₂和XeF₆各自的物质的量?

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化学耗氧量(COD)的测定。今取废水样100mL用H₂S0₄酸化后，加入25mL，0.01667mol·L^-1K₂Cr₂O₇溶液，以Ag₂SO₄为催化剂，煮沸一定时间， 待水样中还原性物质较完全地氧化后，以邻二氮菲-亚铁为指示剂，用0.100mol·L-1FeSO₄溶液滴定剩余的，用去15.00mL。计算废水样中化学耗氧量，以mg·L^-1表示。

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移取20.00ML的HCOOH和HAc的混合溶液，以0.000mol·L-1的NaOH滴定至终点时，共消耗25.00mL。另取上述溶液20.00mL，准确加入0. 02500mol·L^-1KMnO4强碱性溶液50.00mL。使其反应完全后，调节至酸性，加入0.20000mol·L^-1Fe²⁺标准溶液40.00mL，将剩余的及歧化生成的全部还原至Mn²⁺，剩余的Fe²⁺溶液用上述KMnO4标准溶液滴定，至终点时消耗24.00mL。计算试液中HC00H和HAc的浓度各为多少?

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测定某试样中锰和钒的含量，称取试样1.000g，溶解后，还原为Mn²⁺和V0²⁺，用0.02000mol. L^-1KMnO₄标准溶液滴定，用去2.50mL。加入焦磷酸(使Mn³⁺形成稳定的焦磷酸络合物)继续用上述KMnO₄标准溶液滴定生成的Mn²⁺和原有的Mn²⁺到Mn³⁺，用去4.00mL。计算试样中锰和钒的质量分数。

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