测定某试样中锰和钒的含量，称取试样1.000g，溶解后，还原为Mn^{2＋<／sup>和V02＋<／sup>，用0.02000mo}

一自动缓冲装置上的铬板的厚度可以用下面方法测定。把30cm²的缓冲装置的铬板溶于酸中并用

把Cr³⁺氧化为，煮沸，除去多余的;加入，把还原为Cr³⁺，多余的Fe²⁺被0.00389mol·L^-1的K₂Cr₂O₇返滴定，达到终点时共用去K₂Cr₂O_7，18.29mL。试确定铬板的平均厚度。已知Cr的密度为7.20g/cm³。

浓度的过氧乙酸。准确称取0.5030g过氧乙酸试样，置于预先盛有40mL水，5mL ，3mol·L^-1H2S04溶液和2-3滴1mol·L^-1MnSO₄溶液并已冷却至5℃的碘量瓶中摇匀，用0.0237mol·L^-1KMnO₄标准溶液滴定至溶液呈浅粉红色(30s不褪色) ，消耗12.5mL;随即加入10mL 20% KI溶液和2 ~3滴(NH₄)₂MoO₄溶液(起催化作用并减轻溶液的颜色)，轻轻摇匀，加塞，在暗处放置5~10min，用0.102mol·L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定，接近终点时加入3mL，0. 5%淀粉指示剂，继续滴定至蓝色消失，消耗Na₂S₂O₃23.6mL。写出与滴定有关的化学反应方程式并计算过氧乙酸的质量分数(M=76. 05g·mol^-1)

用间接碘量法测定制时，都能氧化I+而干扰铜的测定，加入0.005mol·L^-1NH₄HF₂即能消除的干扰。试以计算说明之。

少量的碘化物可利用“化学放大”反应进行测定，其步骤如下：在中性或弱酸性介质中先加Br₂然后加入过量的KI，用CCL₄萃取生成的I₂(萃取率E=100% )。分去水相后，用肼(即联氨)的水溶液将I₂反萃至水相，再用过量的Br₂氧化，除去剩余的Br₂后加入过量KI，酸化，以淀粉作指示剂，用Na₂S₂O₃标准溶液滴定，求得I₂的含量。

a.写出上述过程的有关反应方程式；

b.根据有关的反应计量关系，说明经上述步骤后，试样中1mol的I可消耗几摩尔Na2S2O3相当于“放大”到多少倍?

c.若在测定时，准确移取含KI的试液25.00mL。终点时耗用0.100mol·1L^-1Na₂S₂O₃溶液20.06mL，试计算试液中KI的浓度(g.L^-1)。已知MKI=166g·mol^-1

在碱性条件下，可以用作分析Mn²⁺的滴定剂，待测组分和滴定剂的产物均为MnO₂。在一锰的矿物分析中，0.5165g试样被溶解，然后Mn被还原为Mn²⁺，碱化该溶液并用0.03358mol·L^-1的KMnO₄滴定该溶液，达到滴定终点时需要34.88mLKM₄计算矿物中Mn的含量。

根据和Hg₂Cl₂的Kap ，计算如溶液中Cl-浓度为0.010mol·L^-1，Hg₂Cl₂/Hg电对的电势为多少?

分别计算0.100mol·L^-1KMnO₄和0.100mol·L^-1K₂Cr₂O₂在H+浓度为1.0mol·L^-1介质中，还原一半时的电势。计算结果说明什么?

红色粉末状固体Pb₃O₄的化学式可写成2PbO、PbO₂，可采用碘量法和络合滴定法连续测定其组成。请依下列实验方法写出nPbO2 和nPbO的计算公式。准确称取0.0400~0.0500g干燥好的Pb3O4固体，置于250mL锥形瓶中。加入HAc-NaAc(1：1) 10mL，再加入0.2mol/L KI溶液1~2mL充分溶解，使溶液呈透明橙红色。加0.5mL 2%淀粉溶液，用0.01mol/L Na₂S₂O₃标准溶液滴定使溶液由蓝色刚好褪去为止，记下所用去的Na₂S₂O₃;标准溶液的体积为 。再加入二甲酚橙3~4滴，用0.01mol/LEDTA标准溶液滴定溶液由紫红色变为亮黄色时，即为终点。记下所消耗的EDTA溶液的体积为VEDTA。

空气中CO的浓度可以通过下面方法测定：让已知体积的空气通过一根充有I₂O₅的管子，生成CO₂和I₂，把I₂用蒸馏的方法从试管中取出并收集到一个含有过量KI溶液的锥形瓶中形成，然后用Na₂S₂O₃标准溶液滴定这些。在一次分析中，4.79L的空气试样按上述方法处理，达到滴定终点时共用去7.17mL0.00329mol·L^-1的Na2S2O3溶液。如果空气的密度是1.23x10^-3g/mL，试计算空气中CO的含量(用μg.g^-1表示)。