工业上目前电解食盐水制造NaOH的反应为
有人提出改进方案,改造电解池的结构,使电解食盐水的总反应为
(1)从两种电池总反应分别写出阴极和阳极反应;
(2)计算在298 K时,两种反应的理论分解电压各为多少。设活度均为1,溶液pH=14;
(3)计算改进方案在理论上可节约多少电能(用百分数表示)。
第1题
在298K时使下述电解池发生电解作用:
问当外加电压逐渐增加时,两电极上首先分别发生什么反应?这时外加电压至少为多少? (设活度因子均为1,超电势可忽略。)
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第2题
在298 K和标准压力时,电解含有的混合溶液,并设不随电解的进行而变化,又已知H2(g)在Ag、Ni、Fe和Cd上的超电势分别为0.20 V、 0.24 V、0.18 V和0.30 V.当外加电压从零开始逐渐增加时,试用计算说明在阴极上析出物质的顺序。
请帮忙给出正确答案和分析,谢谢!
第3题
在298K和标准压力下,用镀铂黑的铂电极电解aH+=1.0的水溶液,当所用的电流密度j=时,计算使电解能顺利进行的最小分解电压。已知=0.487V,≈0,忽略电阻引起的电位降,H2O(I)的标准摩尔生成Gibbs自由能=-237.129kJ·mol-1.
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第4题
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